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四.典型的離子晶體結構

離子晶體按其化學組成分為二元化合物和多元化合物。其中二元化合物中有AB型，AB2

型和A2B3型化合物；多元化合物中主要有ABO3型和AB2O4型。1.AB型化合物結構a.CsCl型結構:

CsCl型結構是離子晶體結構中最簡單的一種，屬立方晶系簡單立方點陣。Cs+和Cl-半徑之比為0.933，Cl-離子構成正六面體，Cs+在其中心，Cs+和Cl-的配位數均為8，多面體共面連接，一個晶胞內含Cs+和Cl-各一個。

b.NaCl型結構:自然界有幾百種化合物都屬于NaCl型結構，它屬于立方晶系，面心立方點陣，具有這種結構的有：氧化物中的MgO，CaO，SrO，BaO，CdO，MnO，FeO，CoO，NiO；氮化物中的TiN，LaN，ScN，CrN，ZrN；碳化物中的TiC，VC，ScC等；所有的堿金屬硫化物和鹵化物（CsCl，CsBr，Csl除外）也都具有這種結構。2.4共價晶體結構元素周期表中Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ族元素、許多無機非金屬材料和聚合物都是共價鍵結合。共價晶體的共同特點是配位數服從8－N法則,N為原子的價電子數，這就是說結構中每個原子都有8－N個最近鄰的原子。共價晶體最典型代表是金剛石結構。碳有多種同素異構體，金剛石是碳的一種結晶形式。這里，每個碳原子均有4個等距離（0.154nm）的最近鄰原子，全部按共價鍵結合，符合8-N規則。晶體結構屬于復雜的面心立方結構，碳原子除按通常的fcc排列外，立方體內還有4個原子，它們的坐標分別為1/41/4

1/4，3/43/41/4，3/41/43/4，1/43/43/4，相當于晶內其中4個四面體間隙中心的位置。故晶胞內共含8個原子。實際上

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