離子反應(第一輪復習)

考試說明要求：了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。離子反應

離子方程式2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考試說明詳解：1.知道離子反應的實質是電解質電離出的離子間的反應2.從氧化還原反應、復分解反應等的實質認識離子反應發生的條件3.能熟練正確書寫離子反方程式4.能正確判斷離子方程式的正誤5.對可逆離子反應能用化學平衡原理進行解釋2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考題呈現（2013·新課標卷Ⅱ-10）能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習知識方法能力離子方程式的正誤判斷方法與“量”有關的離子方程式的書寫離子反應的綜合應用

離子反應及離子反應條件離子方程式達成目標2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（一）離子反應離子反應的條件：

（二）離子方程式：用

的離子的符號來表示離子反應的式子。■定性分析：指離子間若能發生以下情形之一則視為“反應了復分解反應：即生成了沉淀、氣體及弱電解質氧化還原反應強烈的雙水解反應絡合反應■定量書寫：例：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應若碳酸氫鈉溶液少量則：

若碳酸氫鈉溶液過量則：

一、知識回顧與記憶2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習1.書寫離子方程式步驟：“一寫、二拆、三消、四查”（1）能改寫成離子形式：易溶的強電解質（2）單質、氧化物、弱電解質、難溶物在離子方程式中一律寫化學式，（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫2.離子方程式書寫的基本要求（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，根據離子的性質及化學原理正確書寫。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。可溶性的強電解質拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強電解質視具體情況而定，若為溶液，改寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學式表示。（3）號實際：“=”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）注意定量要求、強化守恒意識2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】1.向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀（已知該沉淀不含結晶水，且也不含氮元素）。濾出沉淀后，濾液經檢驗無Cu2+，SO42-的濃度為反應前濃度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（設加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的水解也不予考慮）。請填寫：（1）沉淀的化學式

；（2）形成沉淀的化學方程式為

。2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2.按要求書寫下列離子方程式Ⅰ.（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發生反應的離子方程式:

(2)在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式:

Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀

（2）在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液,請寫出此步反應的離子方程式2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習二、方法掌握與訓練1、離子方程式的正誤判斷方法【方法精要】“即四看”：一看原理：首先須明確是什么離子反應且生成什么？二看概念：即哪些可改寫成離子形式，“=”“”“→”““”“↑”“↓”符號的正確使用三看定量：四看守恒：2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2、與是“量”有關的離子方程式的書寫（1）某些氧化還原反應例：FeBr2溶液與不同量的氯水混合

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（2）鋁鹽溶液強堿、弱堿溶液混合反應硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓（3）酸性氧化物與堿溶液\鹽溶液反應用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2、與是“量”有關的離子方程式的書寫（4）鐵和稀HNO3的反應濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：

Fe+3NO3－+6H+＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O

（5）酸式鹽與堿溶液反應碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（6）較特殊的反應涉及的“量”等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】3.下列反應的離子方程式正確的是()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鋁溶液中加過量氨水

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習4．下列離子方程式中正確的是（）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習離子反應的綜合應用：物質檢驗、含量測定及物質制備和純化【能力解析】離子反應的綜合知識，是每年高考必考的內容。既可以選擇、填空的形式獨立命題，也可以穿插到推斷題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，考查學生對離子反應、離子方程式的掌握程度，用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。在復習中，要注意通過對比、歸納的方法，熟練掌握相應的知識規律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。三、能力提升與練習2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（2013·海南化學-10）能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習第一階段離子檢驗離子共存考試說明要求：了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。考試說明詳解：1.知道離子反應的實質是電解質電離出的離子間的反應

2.從氧化還原反應、復分解反應等的實質認識離子反應發生的條件3.能熟練正確書寫離子反方程式4.能正確判斷離子方程式的正誤5.對可逆離子反應能用化學平衡原理進行解釋6.利用離子的特征反應，鑒別常見離子以及進行綜合推斷2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考題呈現（2012課標全國卷）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

A2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習

2013屆化學方法能力判斷溶液中離子能否大量共存的規律有關離子推斷的綜合分析能力達成目標2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（一）.離子共存條件：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應，即離子之間不能

、

、

、

等。若離子能發生反應，則不能大量共存。

（二）.題干隱含信息與要求■題干隱含信息：①隱含在無色透明溶液中，要排除水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍色）。②隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。③隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。④隱含在能使鋁反應放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。⑤隱含在由水電離出的氫離子濃度為某一數值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強的氧化性。■題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。一、知識回顧與記憶2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+2.常溫下，在由水電離產生的C（H+）=10-13mol·l-1的溶液中，可能大量共存的離子組是

A.NH4+、Na+、SO42-、CO32-

B.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、[Al(OH)4]-

、NO3-CD2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-BBA2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習□判斷溶液中離子能否大量共存的規律【方法精要】有關溶液中離子能否共存問題是高考試卷中的高頻試題。解答離子共存的問題：1.要看清題干要求：是判斷離子共存，還是判斷不共存2.要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大等；3.看離子間是否發生反應。強調：要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件；要把離子、自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

二、方法掌握與訓練2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】6.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、

SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，現進行如下實驗：①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；③另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變為堿性，此過程無沉淀生成；④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；⑤將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則原溶液中肯定存在的離子是

；肯定不存在的離子是

；不能確定是否存在的離子是

。2/1/2