課題2金屬化學性質課件

歡迎同學與我一起走進神奇的化學課堂金器文物銀器文物鐵器文物鑲金柄鐵劍（秦）鑲金柄鐵劍（秦）怎樣鑒別真假黃金？金屬的化學性質第八單元課題2【學習目標】

1.掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣、與酸及與其它金屬化合物的溶液的反應。2.理解金屬活動性順序，并作簡單的應用。

3.會將學化學知識用于解決生活的實際問題。1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？

1.金屬與氧氣的反應回顧一、金屬有哪些化學性質？鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣燃燒……鎂和鐵燃燒的現象：

2Mg+O2==2MgO在空氣中燃燒，發出

耀眼白光，放熱，生成白色的固體點燃

無

沒有變化3Fe+2O2==Fe3O4在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點燃加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱金FeMg化學方程式反應現象Cu展示《學案》表2－1：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在高溫下能與氧氣反應；金即使在高溫時也不與氧氣反應。鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、它們和氧氣反應的條件有何不同？1.金屬與氧氣的反應討論歸納:1.不同的金屬與氧氣的反應條件

.2.反應條件的不同,說明金屬的活潑程度

.（該性質稱作

）2、能否用該方法得出不同金屬的活動性？不同不同“金屬活動性”1、它們和氧氣反應的條件有何不同？1.金屬與氧氣的反應討論比較金屬活動性的方法之一:2、能否用該方法得出不同金屬的活動性？分析“真金不怕火煉”蘊含什么科學原理？

金的化學性質很不活潑，在高溫時也不與氧氣反應。金屬與氧氣反應越劇烈，其金屬活動性越強

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。思考：

1、從上面總結知道鋁的活動性比鐵強，可是通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？應不要把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉。2、在清洗鋁制品時應注意些什么？4Al+3O2==2Al2O3驗室制取氫氣可用什么藥品?反應的化學方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你還記得嗎？問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或 稀硫酸)反應放出出氫氣？

(2)反應劇烈程度有無差異？活動與探究一問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應放出出氫氣？

(2)反應劇烈程度有無差異？你的假設:問題(1)問題(2)所有金屬都能與稀酸反應有些金屬能與稀酸反應，有些不能劇烈程度一樣劇烈程度不一樣鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸反應鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀硫酸反應問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應放出出氫氣？

(2)反應劇烈程度有無差異？Cu

FeZnMg實驗步驟:往裝有Cu、Fe、Zn、Mg的試管中注入稀鹽酸1ml,觀察、記錄現象。鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸反應鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀硫酸反應問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應放出出氫氣？

(2)反應劇烈程度有無差異？Cu

FeZnMg實驗步驟:往裝有Cu、Fe、Zn、Mg的試管中注入稀鹽酸1ml,記錄現象金屬現象反應方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅反應劇烈，有大量氣泡，放熱。反應比較劇烈，有大量氣泡，放熱反應緩慢，有氣泡，放熱,溶液由無色變成淺綠色。無現象無金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅反應劇烈，有大量氣泡，放熱。反應比較劇烈，有大量氣泡，放熱反應緩慢，有氣泡，放熱,溶液由無色變成淺綠色。無現象無我會總結：請完成《學案》表2－2：Zn+HCl1、置換位置，定化學式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO4金屬現象反應方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現象Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑無Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑我會總結：＋2氯化亞鐵＋2硫酸亞鐵1、

能與稀鹽酸或稀硫酸反應，放出氫氣，而

卻不能。2、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。____反應最劇烈其次是____，然后是____。鎂鋅鐵情景再現討論交流：從你的探究中，你的發現或收獲？Mg、Zn、FeCu3、能否用該方法得出不同金屬的活動性強弱？為什么？比較金屬活動性的方法之二:結論:解釋：能否與酸反應，反應劇烈程度都與金屬活動性強弱有關。金屬與酸反應越劇烈，其金屬活動性越強錫是常用金屬之一。某研究小組有三種金屬錫、鎂、銅，想探究它們的活動性順序，你能將實驗步驟補充完整嗎？【提出假設】 a

；b、

；c、

。…..【查閱資料】錫能與鹽酸反應。【設計實驗】同溫下，取大小相同的已用砂布將表面擦亮的上述三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的

中反應，觀察現象。【實驗現象】【實驗結論】（1）你的假設中哪一個正確？（2）它們的活動性順序是

。金屬錫鎂銅現象較慢較快沒有鎂>錫>銅應用2：錫>鎂>銅鎂>錫>銅b鎂>銅>錫這些反應有什么共同特點?Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2

化合反應

特點:

分解反應

特點:

多變一。一變多。讓我們來回憶：單質化合物化合物單質小結：這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，有何特點？

Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+H2↑A+BC=AC+B問題：金屬都能與其它金屬化合物的溶液發生置換反應嗎？探究實驗二你的假設:都能。都不能。只有部分金屬能。實驗方案與操作：取1支小試管，注入約2ml的硝酸銀溶液， 小心插入銅片，過一會觀察現象。1、鋁跟硫酸銅溶液取1支小試管，注入2ml的硫酸銅溶液，用砂紙將鋁片打磨，然后小心插入，過一會觀察現象。取1支小試管，注入約2ml的硫酸鋁溶液， 小心插入銅片，過一會觀察現象。3、銅跟硫酸鋁溶液2、銅跟硝酸銀溶液實驗儀器和用品：試管、鋁片、銅片、硫酸銅溶液、 硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液。探究實驗二請認真觀察并完成《學案》表2－3：1.上面的反應說明鋁、銅、銀的金屬活動性誰強誰弱？金屬都能跟其它金屬化合物的溶液反應嗎？實驗現象結論（化學方程式）活動性鋁表面有附紅色固體，溶液由藍色變無色不反應無現象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅表面附有銀白色固體,溶液由無色變藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>______>______>___CuAgAlCu

CuAl銅與硝酸銀溶液的反應

鋁與硫酸銅溶液的反應Al＞Cu＞Ag鋁跟硫酸銅溶液銅跟硝酸銀溶液銅跟硫酸鋁溶液鋁片浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比較金屬活動性方法之三：2.能否用該方法得出不同金屬的活動性強弱？較活潑金屬可將不活潑金屬 從其化合物溶液中置換出來1、設計實驗方案：……2、進行實驗操作：……你能設計實驗比較出Mg、Fe、Cu的金屬活動性嗎？應用3：開放實驗探究：我能行!提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實驗小組進行探究你能設計實驗比較出Al、Fe、Cu的金屬活動性嗎？開放實驗探究：提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實驗操作現象活動性

將鎂條、鐵絲、銅片分別插入稀硫酸中。

將鎂條、銅片分別插入硫酸亞鐵溶液中。

將鐵絲分別插入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中。

鎂條表面有大量氣泡，鐵絲表面有少量氣泡，銅片無現象

鎂條表面有黑色物質生成銅片無現象

插入硫酸鎂溶液中的鐵絲無變化，插入硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色物質生成。Al＞Fe＞

CuAl＞Fe＞

CuAl＞Fe＞

Cu金屬活動性順序表：金屬的化學活動性有先后順序通過上述探究活動，我發現：排在越

面的元素，金屬活潑性越強；排在

之前的金屬是較活潑的金屬，能跟稀硫酸一類的稀酸反應，置換出氫；排在

的金屬可把

的金屬從其化合物溶液中置換出來。金屬活動性順序表所含信息：前氫前面后面（K、Ca、Na除外！）1、設計實驗方案：……2、進行實驗操作：……你能設計實驗比較出Mg、Fe、Cu的金屬活動性嗎？應用3：開放實驗探究：我能行!提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實驗小組進行探究現有鐵、銅、銀這三種金屬單質和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶液，請你設計實驗，探究它們的金屬活動性順序。實驗步驟

預測實驗現象

結論

這三種金屬活動性由強到弱的順序為:

。將鐵絲插入硝酸銅溶液中鐵絲表面出現紅色固缽Fe>Cu將銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面出現灰黑色固體Cu>AgFe>Cu>Ag方案1：將鐵、銀分別插入硝酸銅溶液中方案2：將鐵、銅、銀分別插入稀硫酸中，將銅絲插入硝酸銀溶液中方案3：將銅絲分別插入硫酸亞鐵、硝酸銀溶液中方案4：將鐵絲插入硝酸銅溶液中，將銅絲插入硝酸銀溶液中

應用3：開放實驗探究：我能行!1．下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）

A.Zn能與AgNO3溶