魯教 九下 化學 第八單元《專項提升三 復分解反應發生的條件及應用》復習課件

專項提升三復分解反應發生的條件及應用1答案呈現溫馨提示：點擊進入講評2345DD67891011121314CDBAABBCD15161.[2024·黃石模擬]判斷復分解反應能否發生,不必考慮的是(

)A.是否有沉淀生成

B.是否有氣體生成C.是否有水生成

D.金屬活動性【重點】根據復分解反應發生的條件,若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,則能發生復分解反應。D返回2.[2024·南京鼓樓區模擬]根據復分解反應發生的條件,判斷下列各組物質間不能發生反應的是(

)A.Cu(OH)2固體和稀鹽酸B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液D.BaCl2溶液和NaOH溶液D【重點】Cu(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,符合復分解反應發生的條件,A不符合題意;Na2CO3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,符合復分解反應發生的條件,B不符合題意;MgSO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,符合復分解反應發生的條件,C不符合題意;BaCl2和NaOH交換成分沒有沉淀或水或氣體生成,不能發生反應,D符合題意。返回3.下列兩種溶液混合后能發生復分解反應,無明顯現象且溶液最終呈無色透明的是(

)A.H2SO4、BaCl2

B.CuSO4、Ca(NO3)2C.HNO3、Ca(OH)2

D.KNO3、NaOHC【重點】H2SO4、BaCl2相互交換成分生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸,有明顯現象,A不符合題意;CuSO4、Ca(NO3)2相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成,不能發生復分解反應,B不符合題意;HNO3、Ca(OH)2相互交換成分生成硝酸鈣和水,無明顯現象且溶液最終呈無色透明,C符合題意;KNO3、NaOH相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成,不能發生復分解反應,D不符合題意。返回4.下表是部分物質的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列問題。

OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋—溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶—(1)判斷下列反應是否能夠發生,說明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液:_______________________________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液和BaCO3:_____________________________。③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液:_______________________________________________________________________________________________。不能發生反應,因為兩種物質交換成分后,沒有沉淀、氣體或水生成不能發生反應,因碳酸鋇難溶于水能發生反應,兩種反應物相互交換成分后生成的碳酸鋇難溶于水(2)按要求寫出下列化學方程式。(合理即可)①中和反應:____________________________________。

②有氣體生成的復分解反應:_____________________________________________。

③兩種鹽發生的復分解反應:_____________________________________________。

④有BaSO4生成的復分解反應:_____________________________________________。

返回HCl＋NaOH===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl5.[2024·泰安一模]下列各組物質在pH＝3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是(

)A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.CaCl2、KOH、NaNO3C.CaCl2、Na2SO4、KMnO4D.NaNO3、HCl、KClD【重點】pH為3的溶液顯酸性,溶液中含有大量的H＋;Na2CO3和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,且BaCl2、Na2CO3不能共存,A不符合題意;KOH與酸性溶液中的氫離子反應生成水,不能在酸性溶液中大量共存,B不符合題意;三者之間不反應,能在酸性溶液中大量共存,但KMnO4的水溶液呈紫紅色,C不符合題意;三者之間不反應,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色離子,D符合題意。返回6.[2024·濟寧二模]下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的一組是(

)A.無色溶液中:K＋、Na＋、

SO42－、Fe3＋B.無色溶液中:K＋、Na＋、SO42－、Cl－C.pH＝11的溶液中:Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.含有大量的CO32－的溶液中:Na＋、NH4＋、Ba2＋、NO3－B【重點】四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水,能大量共存,但Fe3＋的水溶液顯黃色,A不符合題意;四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,B符合題意;pH為11的溶液顯堿性,溶液中含有大量的OH－,Zn2＋、OH－結合生成氫氧化鋅沉淀,NH4＋、OH－能結合生成氨氣和水,不能在堿性溶液中大量共存,C不符合題意;Ba2＋和CO32－結合會生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,D不符合題意。返回7.[2023·濱州]下列離子在溶液中可以大量共存的是(

)A.NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、H＋、CO32－、SO42－C.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－D.Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－A【重點】A中四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水,能大量共存,A符合題意;H＋、CO32－兩種離子能結合生成水和二氧化碳,不能大量共存,B不符合題意;Ca2＋、CO32－兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C不符合題意;OH－、Fe3＋兩種離子能結合生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,D不符合題意。返回8.[2024·泰安岱岳區一模]在pH＝11的溶液中能大量共存的一組離子是(

)A.Ba2＋、Cl－、NO3－B.Ca2＋、Cl－、CO32－C.H＋、K＋、SO42－D.Mg2＋、Na＋、Cl－A【重點】pH為11的溶液顯堿性,溶液中含有大量的OH－;四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,符合題意;Ca2＋、CO32－兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,B不符合題意;H＋與OH－兩種離子能結合成水,不能在堿性溶液中大量共存,C不符合題意;Mg2＋、OH－兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀,不能在堿性溶液中大量共存,D不符合題意。返回9.[2023·鎮江]下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是(

)A.CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB.BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、HClB【重點】組內四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和兩次放出氣體,該溶液為K2CO3溶液;與K2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl、HNO3,產生白色沉淀的為BaCl2溶液;不加其他試劑無法鑒別HCl、HNO3,B符合題意。返回10.[多選]已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液兩者之一,又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑,產生的現象如下表所示。加入試劑甲乙丙實驗現象產生白色沉淀無明顯現象產生藍色沉淀則依據實驗現象做出的下列推斷中,合理的是(

)A.甲是NaOH溶液

B.溶液X是CuSO4溶液C.乙是稀硫酸

D.上表中藍色沉淀是Cu(OH)2B、C、D加入試劑甲乙丙實驗現象產生白色沉淀無明顯現象產生藍色沉淀【重點】CuCl2溶液和CuSO4溶液都能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀,則丙是氫氧化鈉溶液;硫酸銅能與Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,氯化銅不能與稀硫酸、Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀,則溶液X是硫酸銅溶液,甲是硝酸鋇溶液,乙是稀硫酸。甲是硝酸鋇溶液,A錯誤;溶液X是CuSO4溶液,B正確;乙是稀硫酸,C正確;藍色沉淀是Cu(OH)2,D正確。返回11.下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)

B選項實驗目的實驗方案A除去氧氣中的一氧化碳將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅B鑒別硝酸銨和氯化鈉固體取少量樣品分別加等量水,比較溫度變化C分離氯化鈣和氧化鈣固體加入適量水,過濾、蒸發結晶D檢驗碳酸鈉中是否含碳酸氫鈉取少量樣品,加入足量稀鹽酸【重點】將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅,一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,雖然除去了雜質,但是引入了新的雜質二氧化碳,且銅也能和氧氣反應生成氧化銅,A方案不能達到實驗目的;硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低,氯化鈉固體溶于水,溶液溫度無明顯變化,取少量樣品分別加等量水,通過比較溫度變化可以鑒別,B方案能達到實驗目的;氯化鈣易溶于水,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,加入適量水,過濾、蒸發結晶,不能得到氯化鈣和氧化鈣,C方案不能達到實驗目的;取少量樣品,加入足量稀鹽酸,稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應均會產生二氧化碳氣體,無法檢驗碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉,D方案不能達到實驗目的。返回12.同學們學習了鹽的相關知識后,知道BaCO3為白色固體,難溶于水;BaSO4為白色固體,難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗,請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價。化學實驗報告單姓名明明合作者芳芳班級九年級一班

日期

2024.3.25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗試劑】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】實驗步驟實驗現象實驗結論1.取待測溶液1～2mL于試管中,向試管中加入足量氯化鋇溶液,振蕩產生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42.向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸______________________________________白色沉淀表面有氣泡產生,沉淀部分溶解【交流評價】其他組的同學認為實驗步驟2不夠嚴謹,不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉,其理由是______________________________________________;則步驟1中一定發生反應的化學方程式為____________________________________。【反思拓展】進行物質的檢驗時,除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法外,還應充分考慮加入試劑的用量。滴加少量稀鹽酸,生成的碳酸鋇可能沒有完全反應BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【重點】【實驗過程】向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸,根據實驗結論:Na2CO3溶液中混有Na2SO4,故觀察到白色沉淀表面有氣泡產生,沉淀部分溶解。【交流評價】滴加少量稀鹽酸,生成的碳酸鋇可能沒有反應完全,也能觀察到沉淀部分溶解的現象,因而不能證明是否含硫酸鈉;碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,據此書寫化學方程式。返回13.[2024·濟寧三模]下列各組物質中不能實現該轉化關系的是(

)A.H2CO3→CO2→H2O B.CuO→CuSO4→Cu(OH)2C.KCl→KNO3→K2CO3 D.Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2【重點】氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鉀,但硝酸鉀無法一步轉化成碳酸鉀,該轉化不能實現。C返回14.實驗室有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分,實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則原固體粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則原固體粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4D【重點】反應生成沉淀,故原固體粉末中一定含Ba(OH)2,故步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性,A正確;步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則沉淀一定只含有碳酸鋇,一定不含硫酸鋇,則原固體粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4,B正確;步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇,則原固體粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4,C正確;步驟Ⅱ中若沉淀不溶解,則原固體粉末中一定有氫氧化鋇和硫酸鉀,一定不含碳酸鈉,D錯誤。【點思路】抓住題干中明顯的現象特征,依據物質的性質和相互反應的現象,推斷混合物中一定有、一定沒有和可能有的物質。返回15.[2023·濟寧]有一包固體粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種,為確定其組成,取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷:①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失。綜合上述實驗現象,回答下列問題:(1)由①得原固體粉末中一定不含________(填化學式)。(2)由②③得原固體粉末中一定不含________(填化學式)。(3)由實驗現象綜合判斷,固體粉末的混合組成中,最多是含有4種物質的混合,最少是含有________種物質的混合。FeCl3Na2SO4兩【重點】(1)實驗①得到無色溶液和白色沉淀,氯化鐵溶液顯黃色,Fe(OH)3沉淀為紅褐色,所以原粉末中一定不含氯化鐵。(2)由實驗②可知,通入二氧化碳后能生成白色沉淀,則溶液中一定含有鋇離子和氫氧根離子,所以才能生成碳酸鋇沉淀。如果溶液中有硫酸鈉,則沉淀B中一定含有硫酸鋇,硫酸鋇和稀硝酸不反應,沉淀不會全部消失,所以原粉末中一定不含硫酸鈉。(3)由分析可得,原粉末中一定沒有氯化鐵、硫酸鈉,一定有碳酸鈣,另外的組成有氫氧化鋇一種成分也完全符合實驗現象,故最少是含有碳酸鈣、氫氧化鋇兩種物質。返回16.某興趣小組利用“鹽酸、硫酸