全國百強名校領軍考試2026屆高二化學第一學期期中聯考模擬試題含解析

全國百強名校領軍考試2026屆高二化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢2、某反應的反應過程中能量變化如圖所示，有關說法不正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應活化能，提高活化分子百分數D．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，但不改變ΔH3、下列能級中軌道數為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級4、下列金屬冶煉的化學反應原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑5、下列說法中，正確的是（）A．1molNO的質量是30gB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.01mol6、下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．7、溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節約，建設環境友好型社會”，這是我國社會及經濟長期發展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)8、下列關于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發生水解反應9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產率，實際生產中采取高溫、高壓的措施③反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①② B．②③ C．③④ D．②④10、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是（）A．溴單質、碘單質 B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水11、把下列物質的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)312、有機物分子基團間相互影響導致化學性質不同，下列敘述說明側鏈對苯環有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂13、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾14、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是()A．升高溫度 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強15、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A．標況下，11.2L氯氣與足量水充分反應，轉移電子數為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質子數為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數目一定是NA16、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據上述有關數據，該樣品中的質量分數為_____________②下列操作可能使測量結果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視20、根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現光亮“通路”

D、產生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1min時H2的物質的量是6mol。(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。2、B【詳解】A．由圖像可知，該反應反應物總能量低于生成物總能量，因此該反應為吸熱反應，故A項說法正確；B．化學反應焓變=生成物總能量-反應物總能量，因此該反應的ΔH=E1-E2，故B項說法錯誤；C．催化劑能降低反應活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數增加，體系中分子數不變，因此活化分子百分數將增加，故C項說法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應速率，不改變反應熱，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。3、C【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數為5的是d能級。

本題答案選C。4、B【詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B。【點睛】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。5、A【詳解】A．1molNO的質量是1mol×30g/mol=30g，選項A正確；B．標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質的量，選項B錯誤；C．17gNH3的物質的量為1mol，含有的氫原子總數為3×6.02×1023，選項C錯誤；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.02mol，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查摩爾、摩爾質量、物質的量等的計算。要根據物質的構成確定物質中所含原子個數，為易錯點。①1molNO的質量是1mol×30g/mol=30g；②標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質的量；③依據n=計算即可；④根據n=cV計算即可。6、C【詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結構簡式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。7、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環境，要節約資源，建設環境友好型社會。要開發新型能源：太陽能、水能、風能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)。答案選C。8、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發生加成反應而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，故D錯誤；答案選A。9、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，③反應2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數相等，縮小容器體積平衡不移動；【詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。10、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質和碘單質的過程都是化學變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質生成，是物理變化，故D正確；故選D。【點睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質，均需要發生化學變化。11、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，A錯誤；B．FeCl3在加熱時促進鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時促進鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查鹽類水解的應用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質的性質。注意硝酸和鹽酸的揮發性。12、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環相連的甲基被氧化，結論應是苯環對側鏈甲基的影響，錯誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應，可說明苯環對羥基有影響，故錯誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發生加成反應，不能說明側鏈對苯環有影響，錯誤；D.苯酚和苯均含有苯環，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，故能說明側鏈對苯環有影響，正確。13、B【詳解】A．光照條件下通入Cl2，Cl2會和乙烷之間發生取代反應，和乙烯之間發生加成反應，這樣除去雜質，又引入新的物質，不符合除雜的原則，選項A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離，選項B正確；C．二氧化碳與碳酸反應生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質除掉了，不符合除雜原則，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質但又引入新的雜質，選項D錯誤；答案選B。14、D【分析】使a曲線變為b曲線，到達平衡時間縮短，且X的轉化率不變，說明改變條件，反應速率加快，且不影響平衡移動，據此結合選項解答。【詳解】A.升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，故A錯誤；B.增大Y的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉化率增大，故B錯誤；C.降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉化率增大，故C錯誤；D.增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，X的轉化率不變，故D正確；故選：D。15、D【分析】A、氯氣與水的反應是可逆反應；B、1mol氬氣含有的質子數為18mol；C、膠體微粒數是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質量都是78g/mol；【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆反應，標況下，11.2L氯氣與足量水充分反應，轉移電子數小于0.5NA，故A錯誤；B、1mol氬氣含有的質子數為18mol，0.5mol氬氣含有的質子數為9NA，故B錯誤；C、膠體微粒數是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數小于0.2NA，故C錯誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數目一定是NA，故D正確；故選D。16、D【詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發生反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發生水解產生H+，相當于發生酸堿反應，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析。【詳解】（1）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內不能恢復原來的顏色；（3）①依據，得關系式進行計算。【詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色；（3）①據，得關系式，n（）===mol，樣品中的質量分數為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結果；C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質量是10.0g，使測定結果偏高；故答案為：A。20、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現象是呈現光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現象是出現白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆