重慶市復旦中學教共體2025-2026學年高二上學期12月定時作業化學試題含答案

重慶復旦中學教共體2025～2026學年度上期定時作業

高2027屆化學試題

尊重自己！愛護復旦！復旦過去的光榮，將來的燦爛，全賴我們共同愛護，共同發展！同

學：今天在考試的時候，不要忘記自己！不要忘記復旦！考場秩序井然，人人潔身自愛。

本試卷分為I卷和Ⅱ卷，考試時間分鐘，滿分分。請將答案工整地書寫在答題

卡上。

60100

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55

Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1．（原創）化學知識可以指導生產、生活，下列有關說法錯誤的是()

A．明礬在水中可形成氫氧化鋁的懸濁液，可用明礬沉降水中懸浮物

B．室溫下醋酸的電離平衡常數大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢

C．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕都是鐵發生了氧化反應

D．硫化鈉溶液有臭味，是因為該鹽發生了水解。

2.下列物質的水溶液呈堿性且促進水的電離的是()

A.Na2SO4B.小蘇打C.苛性鈉D.CH3COONH4

3．CO2與NH3混合，一定條件下反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。則下列說法

錯誤的是()

A．該反應的ΔS＜0，在低溫時可以自發進行

B．升高溫度，該反應的平衡常數會減小

C．使用催化劑，可以降低反應熱，提高尿素的生成速率

D．及時分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產率

4．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()

冷水

NO2球浸泡在熱水和冷水中

A．蒸干FeCl3溶液制備FeCl3.6H2OB．研究溫度對化學平衡的影響

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C．定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應的熱效

D．鋼閘門的電化學防腐

應

5．下列有關方程式正確的是()

+2-

A．草酸溶液顯酸性：H2C2O4=2H+C2O4

B．用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl

2++

C．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu=CuS↓+2H

D．鉛酸蓄電池放電時的負極反應式：Pb-2e-=Pb2+

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3+-12+2+--

A．當c(Fe)=1mol·L的溶液：Mg、Ba、NO3、I

++2

B．甲基橙為紅色的溶液中：Na、K、SO3、MnO4

--10+2---

C．在水電離出的c(OH)=1×10的溶液中：?NH4、S?O4、Cl、HCO3

?1

D．=0.1mol.L的溶液中：Na+、Al3、Br-、Cl

+?

7.下列有關四個常用的電化學裝置的敘述中錯誤的是()

A.圖①中，鋅作負極，MnO2作正極B.圖②中，電池放電過程中負極質量會增大

C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸D.圖④中，Ag2O發生還原反應

8．下列敘述錯誤的是()

A．向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小

+-

B．氯化銨溶液中離子濃度的關系：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

C．已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：

D．稀釋Na2CO3溶液減小

9.常溫下，將等體積物質的量濃度均為0.1摩爾每升的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列說法正確的是

()

A.水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.上述燒堿溶液的PH=12

C.所得混合溶液PH=7

++--

D.所得混合溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

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10．有關下列三個電化學裝置的敘述中，正確的是()

A．裝置I銅電極上發生氧化反應

2－

B．裝置II電池工作一段時間后，甲池的c(SO4)減小

C．裝置III正極反應為：AgCl＋e－===Ag＋Cl-

D．裝置III電路中轉移0.02mole－時，交換膜右側溶液中約增加0.04mol離子

11.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是()

A.驗證B.犧牲鋅保護鐵

Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

C.中和熱的測定D.用HCl標準溶液滴定NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12．鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池

作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是()

A．C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極

--

B．D電極發生的電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OH

C．圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ為質子交換膜

D．當太陽能電池有6mol電子轉移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質量減輕104g

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37

13．常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀

釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A．兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB>HA

B．將=1的溶液加水稀釋至=3時，減小

C．M點水的電離程度大于N

D．在0≤pH≤5時，HB溶液滿足：pH=lg

一10

14．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時Agcl的ksp=4×10，下列說法中

不正確的是()

A.在t℃時，AgBr的k為4.9×10一13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由C點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，Agcl(s)+Br一(aq)AgBr(s)+cl一(aq)的平衡常數k≈816

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第II卷（非選擇題共58分）

15.（14分）部分弱電解質的電離常數如下表：

弱電解質

電離常數HFHCNH2CO3

-4-10-7-11

(25℃)aka=4.9×10a1a2

根據上述數據，k可判=斷4.0常×溫1下0同濃度的、、k=三4.3種×溶1液0的k值=由5大.6到×小10的順序是：

23

_(1__)_________________________。NaFNaCNNaCOPH

中和體積、均相等的、溶液，____消耗的更多。

(2)向溶液P中H通入少量HF，H離CN子方程式為：____________________N_a_O_H______。

(3)NaCN溶液呈堿性的主C要O原2因離子方程式表示：_________________________。

(4)Na2CO3溶液中各離子濃度由大到(小的順序為：_)_____________________________。該溶液中可滿足關

系：_____________。

(5)Na2CO3

+2-

3

常C溫(N下a，)濃=度2C相(C等O的)+與溶液等體積混合，溶液呈酸性。請通過計算來解釋該混合溶液呈酸性的

原因：________________________________________________。

(6)HFNaF

16.（14分）Ⅰ如圖為原電池裝置示意圖。

.

若、均為鉑片，電解質為溶液，分別從、兩極通入和，該電池即為氫氧燃料電池，寫出

電A極反B應式：_____________k__O_H____。該電池在A工作B一段時間H后2，溶O2液的堿性將_______填“增強”“減A

弱”或“不變”。(

Ⅱ現用下圖裝置來)測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為

.，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

1000mL

電極材料為_______，其電極反應式為________________________。

(1)b當量筒中收集到標準狀況下氣體時，通過導線的電子的物質的量為_____，此時電極質

量改變了_______。

(2)672mL()mola

如果將、兩g電極的電極材料對調，形管中將出現的現象是___________________。

(3)abU

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57

17.（14分）認真觀察下列裝置，回答下列問題：

裝置中上發生的電極反應方程式為________________。

(1)裝置B中總pb反O2應的離子方程式為_____________________________。

(2)若裝A置中的目的是在材料上鍍銀，則為，極板的材料為。

(3)當裝置E中電極質量c改U變時，裝置X中產生的氣體體積N為________標準狀況下。

(4)用A溶液cU吸收煙氣中的6.4，g將所得的D溶液進行電解，可循環L再(生，同)時得到

，其原理如圖所示電極材料為石墨。

(5)NaOHSO2Na2SO3NaOH

H2SO4()

圖中極連接電源的__________極，

①極電a極反應式為___________________________________________。

②18.b（16分）.某污水處理廠用“沉淀法”處理含鉻廢水主要含，還含有少量的、的

工藝流程如圖所示：2+3+2+2+

pb(crcUFe)

已知：常溫下金屬離子、、沉淀完全時的分別為、、

2+3+3+-5-1

。cUcrFe(c=1.0×10mol·L)PH6.75.6

2回.8答下列問題：

“常溫下，_________。填“”或“”

(1)“氧化”時K，SP[cU(OH)生2]成的K離SP子[c方r(程OH式)3為]__(____>___。<)

2-

(2)“過濾”時，所cr用(O的H玻)3璃儀c器rO有4燒杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。

(3)

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67

“濾渣”的主要成分為和_________，檢驗濾液中是否還含有的操作和方法為

3+

3

_(4__)______。Fe(OH)Fe

如圖所示為用電催化CO2還原制取乙烯的裝置。

(5)

①a為電源的______極填“正”或“負”。

②陽極區的電極反應式(為______。)

③當外電路轉移4mol電子時，理論上陰極區溶液質量增加______g。