山西省呂梁市離石區第一中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市離石區第一中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，不屬于第三周期的是

A．氮

B．硅

C．鎂

D．鋁參考答案：A略2.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的體積分數一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑。A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B略3.白磷（P4）的分子結構、三氧化二磷（P4O6）的分子結構和五氧化二磷（P4O10）的分子結構見下圖，下列說法中錯誤的是

P4

P4O6

P4O10

A、P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數比，不表示分子的實際組成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°D、P4O6分子中4個P原子構成正四面體，6個O原子構成正八面體參考答案：AC4.下列說法正確的是()A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點。化學式電離常數HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11參考答案：B略5.下列化學反應ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C略6.下列判斷錯誤的是

A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔點：SiC>NaCl>SiCl4參考答案：A略7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A8.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B9.在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。下列措施：綠色

藍色①加鋅粉②加蒸餾水③通入HCl氣體④濃縮，能使呈藍色的CuCl2溶液變為綠色的是()A．①②

B．①③C．②③

D．③④參考答案：D稀CuCl2溶液呈藍色，濃CuCl2溶液呈綠色；通入HCl氣體，增大了溶液中Cl－濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液變為綠色。10.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉化是化學變化B．石墨的穩定性強于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據反應①②的熱化學方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；故選：D．點評：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩定性及鍵能的關系，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系11.有機物CH3CH(OH)CHO不能發生的反應是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略12.現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽離子交換膜，允許H＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入參考答案：A13.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是·（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略14.已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線, 可采用的措施是 （

）A．增大A的濃度 B．增大容器的體積

C．加入催化劑 D．升高溫度參考答案：C略15.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應的正確表達式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變為_____色，并半分鐘內不褪色為止(2).若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是________(填編號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________________________________________。參考答案：(1)錐形瓶內顏色變化黃

橙(2)26.10(2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.結合原子核外電子排布的有關知識，按要求完成下列各題：（1）元素基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有

（填元素名稱）．（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區．第四周期元素屬于s區的有種，屬于d區的有種．（3）某同學將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

．（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：

．參考答案：（1）鉀、鉻、銅；（2）2；8；（3）洪特規則；（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．【考點】原子核外電子排布．【分析】（1）根據能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu；（2）屬于s區的元素處于ⅠA、ⅡA族，d區包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族；（3）能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則：洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發出五顏六色的光．【解答】解：（1）根據能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1，分別為K、Cr、Cu，故答案為：鉀、鉻、銅；（2）屬于s區的元素處于ⅠA、ⅡA族，有K、Ca2種元素；d區包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素，故答案為：2；8；（3）P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規則；故答案為：洪特規則；（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發出五顏六色的光，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．18.__________molCO2中含有3g碳。標況下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質量是______________。參考答案：0.25，

2.8，

0.5，

22g19.（8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學式是