優質教案高一化學必修一第四節氨硝酸硫酸第一課時氨氣的性質與制備

第一課時氨第四章非金屬及其化合物第四節氨硝酸硫酸

氮的固定：

將游離態的氮轉變為化合態的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業合成氨雷雨天產生一氧化氮氣體

N2+3H22NH3

高溫高壓

催化劑杭州市一制冷車間發生液氨泄漏

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生液氨泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區內寒氣逼人。材料一、氨的物理性質（1）無色有刺激性氣味的氣體；（2）密度比空氣小（3）易液化（液態氨汽化時要吸收周

圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷）（有致冷作用，常用作制冷劑）（4）極易溶于水（體積比1：700）實驗4-8氨氣的噴泉實驗實驗現象：1、燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉2、燒瓶內溶液呈紅色實驗結論：1、氨氣易溶于水2、生成了堿性物質。問題一：要產生噴泉，關鍵是什么？問題二：如何使容器內外產生較大的壓強差？1.減小容器內的壓強2.增大容器外的壓強要使容器內外產生較大的壓強差二、氨的化學性質

NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應

NH3

·H2O=NH3↑+H2ONH3+H2ONH3.H2O氨水顯堿性的原理氨水很不穩定大部分小部分思考氨水中含有哪些微粒？氨水與液氨有何區別？液氨氨水物質種類

粒子種類主要性質

純凈物（非電解質）

混合物（NH3·H2O為弱電解質）NH3分子

氨水和液氨的區別離子：分子：

NH4+、OH-

微量H+NH3、H2O、NH3·H2O(主要)沒有堿性具有堿的通性1、為什么在氨氣泄漏現場會寒氣逼人？2、消防隊員應該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉化為氨水用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現場（2）氨跟酸的反應

與揮發性的酸反應有白煙NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可利用NH3遇濃鹽酸產生白煙的這一特性檢驗NH3NH3能不能用濃硫酸干燥？

空瓶生煙①銨鹽不穩定，受熱易分解（2）化學性質：銨鹽（1）物理性質：銨鹽均是易溶于水的晶體——由銨根離子(NH4+)和酸根陰離子構

成的化合物密封保存在陰涼處NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑+CO2↑（易分解的酸）NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑（易揮發的酸）

(NH4)2SO4＝2NH3↑＋H2SO4（穩定酸）②銨鹽與堿反應NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△應用：a.實驗室用來制NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑b.用于NH4+的檢驗：加熱時，能與堿液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的物質一定是銨鹽銨鹽作氮肥時不能與堿性物質共同使用

從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質？討論具有還原性NH3-3

（3）與氧氣反應氨的催化氧化

NH3+

O2

NO+H2O?催化劑

4

54

6氧化劑還原劑（氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）N2工業制硝酸NH3NONO2HNO3O2H2O2H2O（4）氨的制備a、氨的工業制備N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑b、氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑原理：思考能否用NH4HCO3、NaOH、KOH易吸水結塊且高溫下會腐蝕試管（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：(與氧氣的制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑a：使濕潤的紅色石蕊試紙變紅

b：遇濃鹽酸產生大量的白煙棉花的作用防止空氣對流c、尾氣吸收：用硫酸吸收多余的氨氣.

—裝置：倒扣漏斗d、干燥裝置①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O原理←濃氨水←固體CaO（或NaOH固體）原理：方法三1、吸收水分，減少溶劑。CaO+H2O=Ca(OH)22、放出熱量，升高溫度。（5）氨的用途：氨的用途致冷劑制取氨水制氮肥銨鹽制硝酸

能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2

DBa(OH)2D

如圖，錐形瓶內有氣體X，分液漏斗內有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸D、X是CO2，Y是KOHC在8N