遼寧省普通高中2024-2025學年高一下學期7月期末聯考試題 化學 PDF版含解析

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法正確的是A.福爾馬林可用作食品添加劑B.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識C.煤的干餾屬于物理變化D.反應CH?—CH?+Cl?+H?O—CICH?CH?OH+HCl原子利用率100%2.下列化學用語表述正確的是A.中子數為176,質子數為117的Ts核素：179Ts3.下列關于能量的說法中正確的是A.物質的物理變化過程中沒有能量的變化C.物質發生化學變化都伴隨著能量變化D.吸熱反應的熱效應與反應的過程有關【高一化學第1頁(共6頁)】4.造成環境問題的主要原因大多是人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列對應關系錯誤的是A.溫室效應——CO?B.白色污染——建筑垃圾C.光化學煙霧——NOD.霧霾——化石燃料燃燒A.反應中生成2體積HCl(g)放出184.6kJ的熱量B.2HCI(1)—H?(g)+Cl?(g)△H=+184.6kC.1分子H?(g)和1分子Cl?(g)反應，放出熱量184.6kJABCD乙烯出水口進水口ClCl?和CH光照飽和濃硫酸、乙酸飽和碳酸鈉溶液收集乙烯并驗證它與溴分餾石油凈的CH?ClA.△H?—2△H?—2△H?>0B.△H?—2△H?—2△H?<0C.△H?—2△H?—2△H?=0D.無法確定物質A乙烷(乙烯)BC乙醇(乙酸)D水(乙醇)【高一化學第2頁(共6頁)】10.現如今，可通過一種可植入體內的微型電池控制體內的血糖濃度(血糖濃度以葡萄糖濃度計)。電池a6O控制開關A.a電極為電池的負極B.電流從b電極流向a電極C.CuO在b電極上發生的反應中起催化作用D.該電池總反應為2Cu?O+O?——4CuO11.山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結構簡式為CH?—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的說法中錯誤的是A.可以發生加成、取代、氧化等反應B.可以與NaHCO?溶液反應產生氣泡C.可以通過加聚反應制備高分子化合物D.山梨酸屬于烯烴△H=-57.3kJ·mol-1。某小組利用如圖裝置測定50mL0.55mol·L-1NaOH(aq)和50mL0.50mol·L?1HCl(aq)中和反應反應熱(△H)。下列敘述錯誤的是內簡A.NaOH稍過量保證酸完全反應B.用0.50mol·L-1CH?COOH溶液替代HCl(aq)測得△H<一57.3kJ·mol-1C.若用銅質攪拌器，測得△H會偏高D.若酸、堿溶液體積換成25.00mL,則理論上△H不變C.工業制硝酸的原理為b→a→d→e→fD.向f的濃溶液中投人紅熱木炭，產生e,說明兩者發生化學反應【高一化學第3頁(共6頁)】14.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是A向雞蛋蛋清中滴幾滴濃硝酸，蛋清變黃蛋清中含有蛋白質BC向無水乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣泡產生乙醇中一定含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H?SO并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加15.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通人3molA和1molB,發生反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡狀態，生成D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.反應前后混合氣體的密度始終保持不變C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)SO?是一種重要的化工原料，某興趣小組設計如下實驗驗證其部分性質(夾持裝置已略去)。(1)驗證SO2的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為(2)裝置B中產生的實驗現象為,根據裝置A、B中現象可得出SO2具有的漂白性并不是因為其氧化性。實驗Ⅱ:還原性(3)儀器a的名稱為;裝置A中發生反應的化學方程(4)一段時間后，裝置B中產生的實驗現象為a o(5)該小組同學取少量裝置B反應后的溶液，加人硝酸酸化的BaCl?溶液，若出現白色沉淀，即可證明 0(6)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl?溶液的試劑有(填字母)。【高一化學第4頁(共6頁)】【高一化學第5頁(共6頁)】17.(13分)海洋是巨大的資源寶庫，人類可以從海洋中獲取多種化工原料。回答下列問題：I.海水提鎂(1)操作1的名稱為(2)考慮到節約成本，試劑1最好選用(填字母，下同);試劑2應選用;電解無水氯化鎂的化學方程式為。A.稀鹽酸B.石灰乳C.稀硫酸D.NaOH②通入熱空氣可以吹出Br?(g)的原因是Ⅱ.海帶提碘18.(14分)CO是煤氣的主要成分，用途十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)一定溫度下，向反應器中充入適量CO和H?,分別在有催化劑、無催化劑條件下合成甲醇，反應物和產物相對能量如圖1所示。加入催化劑后，1molCO(g)與2molH?(g)轉化為1molCH?OH(g)時十物質的量變化如圖2所示。②0～4min內H?的平均速率v(H?)為圖3持續上升的原因是oABE實驗結論①向D中加人NaHCO?溶液，產生(填實驗現象)②2.D中子數為176,質子數為117的Ts核素：29Ts,A項錯誤；乙醇的空間填充模型為,B項錯誤；Na2S的電子應發生的條件沒有必然聯系，如吸熱反應NH?Cl7.A已知存在H?O(1)—H?O(g)△H,且△H>0,由蓋斯定律可知△H?-(2△H?+2△H?)=2△H,可得△H?-2△H?這個過程中發生的總反應為2C?H??O?+O?=2C?H??O?,D項錯誤。【高一化學參考答案第1頁(共2頁)】反應前與平衡后容器內的壓強之比為(3+1):(1.8+0.6+0.4)=10:7,D項正確。16.(1)品紅溶液(2分)(2)紫色石蕊試液變紅且不褪色(2分)(3)錐形瓶(1分);NaSO?+H?SO?(濃)—Na?SO?+H?O+SO?↑(2分)(4)溶液由棕黃色變成淺綠色(2分)17.(1)過濾(1分)(2)B(1(2分)(3)①Cl?+2Br-—Br?+2Cl-(2②Br?具有揮發性(2分)(2)①<(2分)②0.125;60%(各2分)(3)甲；a點在后續反應中壓強仍在減小(表達合理即可);反應放熱使容器內壓強增大的程度大于氣體分子數減強減小的程度(各2分