2026年安徽省天長市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷附參考答案【綜合題】

2026年安徽省天長市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷附參考答案【綜合題】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列關(guān)于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯2、下列化學(xué)用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形3、下列性質(zhì)比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質(zhì)量為20gC．1molFe與稀硝酸反應(yīng)，鐵完全溶解轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定是3D．1molOH?5、下列生產(chǎn)生活中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca6、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L?1H淀粉水解程度B向CO還原Fe2Fe2C用pH試紙分別測定0.1mol?L?1CH比較CH3D用飽和Na2CO3比較KspBaCO3A．A B．B C．C D．D7、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理GaN8、是第三代半導(dǎo)體的典型代表，具有良好的熱學(xué)和化學(xué)穩(wěn)定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結(jié)晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a(chǎn)到b過程中N2C．c到d發(fā)生的基元反應(yīng)為3Ga(g)+D．產(chǎn)物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快9、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經(jīng)過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構(gòu)體C．乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸的過程發(fā)生了還原反應(yīng)D．PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態(tài)Cu2+的電子排布式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個共價鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結(jié)構(gòu)為）中含有6NA個S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NA12、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質(zhì)稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質(zhì)稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據(jù)路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF413、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，W元素形成的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態(tài)為+7價B．M中含有的化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X>Z14、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應(yīng)H++N2H4?N2H5+的平衡常數(shù)K=9.55x10715、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數(shù)目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數(shù)目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數(shù)目為1.516、利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯17、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數(shù)之和等于Y的價電子數(shù)，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵18、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學(xué)式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價鍵和配位鍵三種化學(xué)鍵19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標準狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol20、H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A．元素的種類 B．物質(zhì)的總質(zhì)量C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為，位于周期表區(qū)。（2）Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進行如下實驗。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導(dǎo)電性良好的金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中每個銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有個；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個數(shù)比Cu：In：Te=。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點，B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(12，12，1222、草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(yīng)(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+23、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數(shù)據(jù)，從分子組成與結(jié)構(gòu)角度，寫出所得結(jié)論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。24、叔丁基苯[]是重要的精細化工中間體，實驗室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.85-2651.6難溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169難溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理為：實驗室制取叔丁基苯的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)實驗步驟：在三口燒瓶中加入120mL的苯和適量無水AlCl3，由恒壓滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制溫度反應(yīng)一段時間。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集餾分，得叔丁基苯30g。（1）儀器a的名稱為，其作用是。（2）洗滌操作中，水洗的目的是；無水硫酸鎂的作用是。（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度為℃。在蒸餾純化的過程中，下列說法錯誤的是。a.加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)在冷卻后補加b.蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的13～c.冷卻水的方向是上進下出，保證冷卻水快速流動（4）該實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)25、青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物。近年來隨著研究的深入，青蒿素其他作用也越來越多被發(fā)現(xiàn)、應(yīng)用、研究，如抗腫瘤、抗病毒、治療肺動脈高壓等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為156℃～157℃。②乙醇的沸點為78℃，乙醚的沸點為34.5℃。③青蒿素受熱不穩(wěn)定。實驗室提取青蒿素流程如圖所示。（1）實驗前要對青蒿進行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如圖所示)進行，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取。①裝置a的名稱為。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是。（3）操作Ⅱ選用下圖哪種裝置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的過程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L?1Na2S2O3標準液滴定，滴定終點時消耗體積為（6）在一定條件下，可對青蒿素分子結(jié)構(gòu)進行修飾，如圖所示。從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：。26、從2020年初至今，新型冠狀病毒(2019?nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保護了人們的生命健康。NaClO是HClO的鈉鹽，HClO也具有良好的消毒效果，某實驗小組在實驗室里利用下面裝置模擬制備HClO。資料：HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10?8；H（1）寫出HClO的電子式：。（2）試劑瓶B中裝的藥品是：。（3）NaClO溶液中各離子濃度的大小順序為：。（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（5）結(jié)合反應(yīng)方程式，利用化學(xué)平衡原理解釋C中制備HClO的原因：。（6）該小組同學(xué)查閱資料得知，次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中的化學(xué)穩(wěn)定性較好，而在酸性介質(zhì)中極易分解，因此“84消毒液”中游離堿(游離堿以NaOH計)的含量對于其保存有著至關(guān)重要的作用。該小組同學(xué)采用如下方法測定“84消毒液”中游離堿的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%雙氧水，至溶液不再產(chǎn)生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留H2滴定次數(shù)待測液體積(mL)cmol?L滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①實驗過程中滴加5%雙氧水的作用是。②該小組同學(xué)制得的“84消毒液”中游離堿的質(zhì)量分數(shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6、【答案