新版2026年高考化學（云南卷）真題詳細解讀及評析

2026年高考云南卷化學真題完全解讀試題分析2026年高考云南卷化學試題以《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》為依據，堅持“立德樹人、服務選才、引導教學”的命題導向，整體難度適中，梯度分明。試卷共18題，其中選擇題14題(第1~14題),非選擇題4題(第15~18題),滿分100分。選擇題覆蓋化學與STSE、化學用語、元素化合物、有機化學、物質結構與元素周期律、化學反應原理、化學實驗等核心模塊，注重基礎知識的廣度覆蓋和學科思維的靈活運用。非選擇題以真實情境為載體，涵蓋工藝流程、實驗綜合、反應原理和有機合成四大題型，突出對信息提取能力、分析推理能力和規范表達能力的考查。度與社會責任“五大學科核心素養為主線，試題選材貼近科技前沿、生產生活和社會熱點，充分體現了高考評價體系"一核四層四翼"的要求。試題亮點試題緊密聯系我國科技成就與生產實際，第1題以”雪豹”輪式載具、"北腦一號"腦機系統、"天舟七號"飛船、"深海一號"儲油平臺等為情境，考查材料分類知識：第3題以合成氨工藝為載體融合多種固氮方式：第7題以水電站壩體維護為情境，考查金屬防護與氧化還原反應；第13題以“雙模式“鋰電池為背景，考查電化學核心原理；第15題以廢棄印刷電路板中有價金屬回收為背景，體現”城市礦山"理念。這些情境既滲透愛國主義教育，又引導學生關注化學學科的社會價值。試題注重學科內知識融合，多道題目橫跨不同模塊。第8題將元素推斷與物質結構、元素周期律結合，考查原子結構、電離能、氫鍵、金屬性等核心概念的綜合運用；第10題將催化機理與氧化還原反應、共價鍵類型融合，考查微觀反應歷程的分析能力：第14題將沉淀溶解平衡與配位平衡結合，通過pM-pH圖像綜合考查多重平衡的分析與計算；第17題融合熱催化與電催化兩種路徑，綜合考查反應熱、化學平衡、速率方程和電極反應。試題梯度清晰，選擇題側重基礎知識和基本技能的考查，如第1-4題直接考查物質分類、化學用語、基本概念等；中段選擇題逐步增加信息量和思維深度，如第9-11題需要結合實驗流程圖、催化機理圖、晶胞結構圖進行推理；非選擇題則全面考查信息提取、分析推理、計算論證和規范表達能力，如第14題的多元平衡圖像分析、第17題的多重平衡常數計算體現了較高的思維要求。命題趨勢本卷選擇題全面覆蓋了化學基本概念、化學用語、元素化合物、有機化學、物質結構、化學反應原理、化學實驗等核心內容，體現了對基礎知識和基本技能的持續重視。未來備考應注重知識網絡的系統建構，強化核心概念的深度理解和靈活遷移能力。試題選材從傳統化工到現代科技前沿均有涉及，如光催化(第10題)、超分子化學(第12題)、新型電池(第13題)、固態電解質(第11題)等學術前沿情境成為命題素材。這要求教學不僅要關注教材知識，還應適當拓展學科視野，培養學生在陌生情境中調用已有知識解決問題的能力。圖像分析題(第10題催化機理圖、第11題晶胞圖、第14題pM-pH圖、第17題轉化率-選擇性圖)成為本卷區分度的重要載體。試題要求學生從圖表中提取關鍵信息、識別變化趨勢、建立數學模型，體現了對信息素養和邏輯推理能力的更高要求。教學中應加強圖表信息解讀和化學建模能力的訓練?；瘜W學科核心素養五維度在卷中均有充分體現。如第9題考查基于實驗現象的證據推理，第15題滲透綠色化學和資源循環理念，第17題以"雙碳"目標為背景體現社會責任。命題明確指向素養導向教學，引導教學從知識傳授向素養培育轉型?？键c細目表命題細目1以化學強國科技成就為情景，考查知識點：物質的分類及材料類型的判別的主要成分、聚酯的組成2結構與性質化學鍵念、極性分子與非極性分子的判斷、VSEPR模型、價層電子軌道3以合成氨工藝與固氦方式為情景，考查知識點：氮的固定及合成氨工業學反應速率與化學平衡涉及基礎知識：NO的物理性質、電離方程式的書寫規范、合成氨的循環操作、催化劑對反應熱的影響4與常見物質性質的正誤辨析物質的分類及轉化/有涉及基礎知識：石油分餾的原理、蔗糖水解產物、明礬凈水原5與試劑的正確使用化學實驗的常用儀器和基本操作/常見物質的件、中和熱測定的裝置要求、Fe(OH)?膠體的制備方法、Cl?的實驗室制備條件6以花卉化學成分為情景，考查知識點：多官能團有機物的結構與性質烴的衍生物/有機化合物的結構特點與研究方法涉及基礎知識：分子式的判斷、7考查知識點：材料化學與電化學防護念和規律/電解池金屬的腐蝕與防護涉及基礎知識：水泥生產的原料、氧化還原反應的判斷依據、加聚反應的特點、犧牲陽極法的原理8考查知識點：基于原子結構原子結構與性質/元素周期表元素周期律/分涉及基礎知識：原子核外電子排9與離子檢驗化學實驗基礎→物質的分離提純與鑒別/鐵及質、Fe2+的檢驗方法、Fe3的檢驗方法、H?S的檢驗方法以納米催化為情景，考查知化學反應速率及其影響因素/氧化還原反應涉及基礎知識：光能與化學能的轉化、空穴的氧化性、共價鍵的品體結構與性質涉及基礎知識：分數坐標的確定、離子配位數的判斷、晶胞投影圖的繪制、晶體密度的計算公式以超分子化學為情景，考查質晶體結構與性質/分子結構與性質化學鍵晶體的區分、超分子的捕獲與釋放、分子間作用力、雜化方式的以雙模式鋰電池為情景，考查知識點：新型電池的工作原理與計算池金屬的腐蝕與防護式的書寫、電極反應的電子轉移計算、離子遷移方向、理論放電以pM-pH關系圖為情景，考查知識點：沉淀溶解平衡與衡關系、平衡常數的推導與計算、件非選擇題以廢棄電路板金屬回收為情景，考查知識點：化學工藝氧化還原反應方程式的區、金屬與酸的反應、PMS的氧化性、配位溶解、酸堿中和滴定非選擇題以鎳配合物制備為情景，考查知識點：配合物的合成、分離與產率計算質的分離提純與鑒別涉及基礎知識：恒壓滴液漏斗的液的操作、重結晶提純方法、產非選擇題以CO制備酒石酸二甲酯為與電催化的反應原理綜合分析學平衡常數及其相關計學平衡圖像用、熵變判斷、平衡移動的影響因素、選擇性與轉化率的圖像分式的配平非選擇題以抗衰老活性化合物合成為情景，考查知識點：有機合有機化合物的結構特點涉及基礎知識：官能團的識別與異構體的書寫、核磁共振氫譜的復習策略復習策略根據高考備考時間和個人學習情況，制定詳細的學習計劃，將復習任務分解到每個階段、每個月、每周甚至每天。學習計劃要具有科學性和可行性，既要保證對各個知識點的全面復習，又要留出足夠的時間進行專題訓練、模擬考試和總結反思。同時，要根據學習進度和實際情況及時調整學習計劃，確保備考復習的高效有序進行。認真研究高考大綱、考試說明以及歷年高考真題，把握高考化學的命題方向和規律，明確備考重點和難點。在復習過程中，要重點關注高考高頻考點和熱點題型，如離子共存、化學平衡、電化學、有機物的結構與性質、化學實驗等，進行有針對性的專項訓練和突破。同時，要關注高考命題的新變化和新趨勢，如對跨學科知識融合、前沿科學研究成果考查的增加等，及時調整備考策略，做到有的放矢。定期進行模擬考試訓練，按照高考的時間要求和答題規范進行答題，提前適應高考的考試節奏和氛圍。通過模擬考試，檢測自己的學習效果和復習進度，發現存在的問題和不足之處，及時進行調整和改進。同時，要學會合理分配答題時間，掌握答題技巧和方法，提高答題速度和準確率，增強應試能力。在備考過程中，要養成良好的學習習慣，如按時完成作業、認真聽講、及時復習、規范答題等。同時，要保持積極樂觀的學習心態，樹立信心，克服焦慮和緊張情緒，以飽滿的精神狀態投入到備考復習中。要學會自我調節和放松，合理安排學習和休息時間，保證充足的睡眠和良好的身體狀態，提高學習效率。真題解讀真題解讀1.化學強國，筑夢未來。下列說法錯誤的是A."雪豹"輪式載具所用耐寒輪胎，屬特種橡膠B."北腦一號"腦機系統植入手術所用鈦板，屬陶瓷材料D.“深海一號”儲油平臺所用聚酯系泊纜繩，主要成分為有機高分子?鏈接教材：人教版化學必修第二冊第五章第三節”無機非金屬材料”、第七章第二節”乙烯與有機高分子材(1)情境創設：以四項我國重大科技成果為載體創設情境，將材料分類知識融入真實科技應用場景，體現化學在科技強國中的基礎作用，(2)問題設計：以下列說法錯誤的是”為設問形式，四個選項分別涉及有機高分子材料(橡膠、聚酯)、金屬材料(鈦板)、無機非金屬材料(石英/二氧化硅),考查材料分類這一基本概念的準確辨析。(3)考查目標：側重考查學生的“宏觀辨識”能力和“科學態度與社會責任“素養，要求學生在真實科技情境中準確辨識材料類型。思路點撥本題無圖表材料，直接基于化學知識進行判斷。核心概念：橡膠屬于有機高分子材料(彈性體);鈦板主要成分為金屬鈦，屬金屬材料：石英是SiO?的天然晶體，屬無機非金屬材料：聚酯是由多元酸和多元醇A選項：輪胎所用橡膠為有機高分子彈性體，”耐寒”表明為適應低溫環境改性的特種橡膠。正確。B選項：鈦板核心成分是金屬鈦(Ti),屬于金屬材料而非陶瓷材料(無機非金屬材料)。錯誤，符合題干要求。D選項：聚酯系泊纜繩由聚酯纖維制成，聚酯(如PET)由二元酸和二元醇縮聚而成，屬于有機高分子化合物。正確。B項將金屬材料(鈦板)錯誤歸類為陶瓷材料，為錯誤說法，故選誤認為鈦板屬于陶瓷材料：鈦(Ti)是金屬元素，鈦板為金屬材料，與陶瓷(如氮化硅、氧化鋁等無機非金屬材料)有本質區別。對”特種橡膠”概念不清：特種橡膠是為適應特殊環境(高低溫、耐油、耐腐蝕等)而開發的橡膠品種，本質仍屬有機高分子材料。金屬材料：純金屬及合金(鈦合金、鋁合金、鋼鐵等)有機高分子材料：天然高分子(橡膠、纖維素等)、合成高分子(塑料②答題技巧抓住材料中核心元素/成分：含金屬元素單質或合金→金屬材料；含Si、O屬材料：含碳鏈結構→有機高分子材料遇到“屬……材料”的判斷，首先確認該物質的核心化學成分③拓展關聯石英(SiO?)與光導纖維、瑪瑙、水品的關系聚酯(滌綸)在服裝、繩索、包裝等領域的廣泛應用特種橡膠(硅橡膠、氟橡膠等)在航空、醫療等高端領域的應用特種橡膠(硅橡膠、氟橡膠等)在航空、醫療等高端領域的應用2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.紅磷和白磷互為同素異形體 命題透視鍵”(分子極性);選擇性必修2第二章第二節”分子的空間結構”(VSEPR模型)。(1)情境創設：以化學用語的正誤判斷為直接考查形式，無特定情境包裝，突出基礎知識的準確性。(2)問題設計：逐一判斷四個選項中的化學用語或概念表述是否正確，涉及同素異形體、分子極性、空(3)考查目標：側重考查"宏觀辨識與微觀探析“素養，要求學生從微觀層面準確理解物質組成、結構和性質的關系。同素異形體：同種元素形成的不同單質，如O?和O?、金剛石和石墨、紅磷和白磷，分子極性：取決于分子中化學鍵的極性和分子的空間對稱性。價層電子軌道表示式：表明價電子在軌道中的分布情況，A選項：紅磷和白磷均由磷元素組成，結構不同(白磷P?四面體，紅磷鏈狀),符合同素異形體的定義。正確。B選項：CH?CI中C—CI鍵為極性鍵，分子呈四面體構型，但CI取代一個H后空間對稱性被破壞，正負C選項：H?O中O原子的價層電子對數為4(2對成鍵+2對孤對電子),空間構型為V形(角形),不是D選項：Fe是26號元素，Fe+的價電子構型為3d?,根據洪特規則，3d軌道應盡可能分占不同軌道且自旋平行，其軌道表示式應與圖示有出入。注意Fe原子失去的是4s電子，故Fe的價層電子排布為3d?,軌道中4個電子成對、2個電子單占(或4個單占+1對，取決于晶體場),常規書寫時應呈現4個單電子。錯誤。僅A選項表述完全正確，故選A。【易錯點】CH?Cl的極性判斷：不能因為CH?是非極性分子就類推出CH?CI也是非極性分子，需要考慮取代基對分子對稱性的影響。Fe2的價層電子；易誤寫為3d?4s或3d?4s,需要明確Fe原子先失去4s電子再考慮3d電子的原則。①核心概念辨析同位素：同種元素(同質子數),不同中子數AB□型分子：中心原子無孤對電子且n個A完全相同→非極性③拓展關聯Fe2?/Fe?的電子排布及其顏色常見分子的空間構型：H?O(V形)、NH?(三角錐形)、CH?(正四面體)、CO?(直線形)3.合成氨工藝沿革，詮釋科學精神傳承。幾種固氮方式如圖，下列說法正確的是氨肥氨肥廠根瘤菌雷電A.NO是紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.新型催化劑能降低N?生成N[Si(CH?)sl?的反應熱?鏈接教材：人教版化學必修第二冊第五章第二節“氮及其化合物”;選擇性必修1第二章第四節”化學反應(1)情境創設：以"合成氨工藝沿革"為背景，用圖示呈現三種固氮方式(自然固氮、工業固氮、仿生固氮),體現學科發展脈絡和科學精神傳承。(2)問題設計：四個選項分別考查NO的物理性質、酸式鹽的電離方程式、合成氨循環操作的目的、催化題目配圖呈現了三種固氮方式——自然固氮(雷電固氮等)、工業固氮(合成氨)、仿生固氦。固氦是指將空氣中游離的N?轉化為含氮化合物的過程。本題考查的核心是含氮化合物的性質和合成氨工業原理。A選項：NO是無色、有刺激性氣味的氣體，NO?才是紅棕色氣體。常見誤區是將NO和NO?的顏色混淆。錯誤。一步完全拆分為H?和CO?2。正確寫法為NH?HCO?=NH?+HCO?”。錯誤。C選項：合成氨反應N?+3H?=2NH?為可逆反應，單程轉化率較低，循環操作可將未反應的N?和H?分離后重新送入合成塔，有效提高原料利用率。正確。D選項：催化劑通過降低反應活化能來加快反應速率，但不能改變反應物和生成物的總能量差(即反應熱△H)。反應熱由始終態決定，與催化劑無關。錯誤。酸式鹽電離方程式的書寫：弱酸的酸式根(HCO?、HSO?"、HS"等)不能拆分，強酸的酸式根(HSO?)可拆分為H++SO?2-。自然固氮：雷電使N?+O?→2NO;豆科植物根瘤菌固氮仿生固氮：模擬生物固氮酶，常溫常壓下固氮條件選擇：溫度(兼顧速率與轉化率)、壓強(高壓有利但成本增加)、催化劑(鐵觸媒)循環操作：回收未反應的N?和H?,提高原料利用率不改變平衡轉化率的操作：催化劑、循環操作③拓展關聯哈伯(Haber)合成氨法的歷史意義合成氨工業與糧食安全的關系A.石油的分餾屬于化學變化B.蔗糖屬于二糖，水解產物為葡萄糖C.明礬可作凈水劑，其水溶液呈堿性命題透視?核心考點：化學基本概念辨析——物理變化與化學變化、二糖水解、鹽類水解與凈水、碳酸鹽的熱穩定?鏈接教材：人教版化學必修第二冊第七章第四節”基本營養物質”(蔗糖水解)、第八章第一節”自然資源的開發利用”(石油分餾);選擇性必修1第三章第三節”鹽類的水解”(明礬凈水);必修第一冊第二章第(1)情境創設：以常見物質性質和化學概念的判斷為載體，無特殊情境包裝，直接考查知識準確性。(2)問題設計：四個選項分別涉及石油分餾、蔗糖水解、明礬凈水和碳酸氫鈉分解，跨越有機化學、無機化學、化學反應原理多個模塊。(3)考查目標：側重”宏觀辨識與微觀探析“素養，要求學生對常見物質的組成、性質和變化有準確的認知。明礬：KA1(SO?)?·12H?O,A碳酸氫鈉：受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。A選項：石油分餾是利用各組分的沸點差異進行物理分離，無新物質生成，屬于物理變化。錯誤。B選項：蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖(各一分子),不是只有葡萄糖。錯誤。而凈水，但水解同時產生H?使溶液呈酸性，非堿性。錯誤。D選項：NaHCO?熱穩定性較差，受熱分解為Na?CO?、H?O和CO?,方程式配平和條件均正確。正確。D選項正確描述了碳酸氫鈉受熱分解的反應，故選D?！疽族e點】蔗糖水解產物：易混淆為僅生成葡萄糖，實際生成等物質的量的葡萄糖和果糖?！局R總結】①常見變化類型辨析物理變化：分餾/蒸餾、升華、溶解、吸附等化學變化：裂化/裂解、干餾、酯化、水解等二糖：蔗糖→葡萄糖+果糖；麥芽糖→2葡萄糖多糖：淀粉/纖維素→n葡萄糖(完全水解)5.下列裝置或試劑能達到實驗目的的是溶液溶液玻璃玻璃內筒隔熱層、外殼A.蛋白質的變性飽和飽和FeCl?溶液溶液C.Fe(OH)?膠體的制備命題透視?核心考點：化學實驗裝置的正確使用與實驗操作規范的判斷。?鏈接教材：人教版化學必修第二冊第七章第四節(蛋白質的變性);選擇性必修1第一章第一節(中和熱測定);必修第一冊第三章第一節(Fe(OH)?膠體制備);必修第一冊第二章第二節(Cl?實驗室制(1)情境創設：以四個獨立實驗裝置圖為載體，考查學生對常見實驗裝置適用性和操作規范性的判斷。(2)問題設計：四個選項均提供實驗裝置圖，需要判斷裝置或試劑能否達到實驗目的，涉及蛋白質變性、中和熱測定、膠體制備和氣體發生，(3)考查目標：側重”科學探究與創新意識”素養，考查實驗方案的評價能力。步驟一：關鍵概念/材料解讀圖A:試管中滴加AgNO?溶液到蛋白質溶液中。Ag?屬重金屬離子，可使蛋白質變性(破壞其空間結構),實驗方案可行。圖B:簡易量熱計裝置。中和熱測定需要保溫杯蓋減少熱量散失，圖中缺少杯蓋，熱量損失嚴重。圖C:向NaOH溶液中滴加FeCl?溶液。FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl,生成的是Fe(OH)?沉淀而非膠體。Fe(OH)?膠體的正確制法是向沸水中逐滴加入飽和FeCl?溶液。A選項：硝酸銀溶液提供Ag?,重金屬離子使蛋白質空間結構被破壞而變性，裝置和試劑均可達到目的。正確。B選項：裝置缺少杯蓋，反應放出的熱量會向環境散失，導致測得的中和熱數值偏小，不能達到準確測定的目的。錯誤。C選項：將FeCl?溶液直接加入NaOH溶液中生成的是Fe(OH)?沉淀滴加入飽和FeCl?溶液并繼續煮沸至液體呈紅褐色。錯誤。D選項：MnO?與濃鹽酸在常溫下反應極慢，必須加熱才能使反應順利進行，因此該裝置缺少酒精燈，無法實現Cl?的制備。錯誤。僅A選項的裝置和試劑能實現對應的實驗目的，故選A.Fe(OH)?膠體的制備方法：易混淆為直接加堿生成沉淀，正確做法是向沸水中滴加飽和FeCl?溶液。中和熱測定裝置的完整性：需保溫杯蓋+環形玻璃攪拌棒+溫度計，缺一不可。【知識總結】①Fe(OH)?膠體的制備正確方法：向沸水中逐滴滴加飽和FeCl?溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色②常見氣體的制備條件Ca(OH)?+NH?Cl→NH?(需加熱)CaCO?+HCl→CO?(常溫)加熱、紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽(Ag+、Cu2?、Pb2+等)、有機溶劑(乙醇、甲醛等)6.彩云之南，花開四季。下列說法錯誤的是WXYZ?核心考點：多官能團有機物的結構與性質——分子式判斷、碳碳雙鍵的檢驗、酯基的水解、酚?鏈接教材：人教版化學選擇性必修3第一章”有機化合物的結構特點與研究方法”、第三章”烴的衍生物”(醇酚、醛、羧酸酯)。(1)情境創設：以"彩云之南，花開四季"為主題，分別呈現春、夏、秋、冬四種花卉中的代表性有機化合(2)問題設計：題干給出四種化合物的結構(需從圖中讀取),逐一考查分子式推斷、官能團性質、定量反應計算。(3)考查目標：側重”證據推理與模型認知“和“宏觀辨識與微觀探析“素養，要求學生基于結構式推斷有機物性質。本題通過四幅圖呈現W、X、Y、Z四種有機化合物的結構簡式(需從原圖中讀取):X:荷花中的化合物，含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Y:桂花中的化合物，含碳碳雙鍵和酯基，能發生加成和水解反應Z:梅花中的化合物，含碳碳雙鍵和酚羥基A選項：W的結構中含20個碳原子、32個氫原子、2個氧原子，分子式C?oH?2O?,正確。B選項：X分子中含有碳碳雙鍵(C=C),碳碳雙鍵能被酸性KMnO?氧化而使其褪色。正確。C選項：Y分子中含有碳碳雙鍵(可發生加成反應)和酯基(可發生水解反應)。正確。D選項：Z分子中酚羥基的鄰位有2個H原子可被Br取代(消耗2molBr?),側鏈碳碳雙鍵可與Br?發生加成(消耗1molBr?),合計最多消耗3molBr?,不是2mol。錯誤，符合題意。D選項關于Z消耗Brz的量的說法錯誤，故選D?！疽族e點】酚羥基與溴水的反應定位：僅鄰、對位發生取代(對位被占則只取代鄰位)。碳碳雙鍵的加成消耗Br?與苯環上的取代消耗Br?的計算：苯環上不發生加成反應(需要特殊條件),故Z中僅側鏈C=C與Brz加成。酚羥基鄰位取代的計量：每個鄰位H被1個Br取代，每取代1個H消耗1個Brz(Brz中的一個Br取代H,另一個Br與H結合為HBr)。與FeCl?溶液顯紫色(酚的特征反應)與濃溴水：鄰、對位氫被Br取代，產生白色沉淀與NaOH反應：C?H?OH+NaOH→C?H?ONa+H②消耗Br?的情況分類加成消耗：碳碳不飽和鍵(1molC=C~1molBrz,1molC=C~2molBrz)取代消耗：酚羥基鄰對位的H(每取代1個H消耗1酚類在植物中的分布與生物活性(抗氧化、抗菌等)天然產物化學與藥物研發的關系7.化學護壩體，勞動保安全，某水電站壩體維護示意圖如下，下列說法錯誤的是Zn板A.黏土是生產水泥的主要原料之一B.CaO與H?O的反應屬于氧化還原反應D.利用Zn板保護鋼閘門時，需定期檢查、更換Zn板命題透視命題透視?核心考點：無機非金屬材料(水泥原料)、氧化還原反應判斷、加聚反應、金屬電化學防護(犧牲陽極反應”;選擇性必修1第四章第三節"金屬的腐蝕與防護"。(1)情境創設：以水電站壩體維護的真實工程為情境，融入水泥生產、防水涂層、電化學防護等化學知識，體現"勞動保安全"的育人理念。(2)問題設計：四個選項分別涉及水泥生產原料、化學反應類型判斷、聚四氟乙烯合成原理和金屬電化學防護措施。題目配圖為水電站壩體維護示意圖，展示了大壩、防水涂層、混凝土等的結構關系。本題核心知識點包括：氧化還原反應：有化合價變化的反應聚四氟乙烯(PTFE);由四氟乙烯(CF?=CF?)通過加聚反應制得犧牲陽極法：用較活潑金屬(如Zn)保護較不活潑金屬(如Fe)A選項：水泥的主要原料是石灰石和黏土，黏土提供硅、鋁等元素。正確。B選項：CaO+H?O=Ca(OH)?,各元素化合價均未變化(Ca始終+2,O始終-2,H始終+1),屬于化合反應和放熱反應，但不是氧化還原反應。錯誤，符合題意。C選項：四氟乙烯(CF?=CF?)含碳碳雙鍵，通過加聚反應生成聚四氟乙烯，反應方程式正確。正確。DD選項：Zn比Fe活潑，構成原電池時Zn為負極被氧化腐蝕，Fe為正極被保護，Zn不斷消耗需要定期檢查和更換。正確。B選項中CaO與H?O的反應不屬于氧化還原反應(無化合價變化),故選B。【易錯點】CaO+H?O反應類型的誤判：該反應雖有化學鍵斷裂與形成，但無電子轉移，屬于非氧化還原氧化還原反應的本質：凡有電子轉移(化合價變化)的反應才屬于氧化還原反應，化合反應≠氧化還原反【知識總結】①氧化還原反應的判斷常見非氧化還原反應：化合反應(CaO+H?O)、分解反應(CaCO?Wloverset{riangle}{=Y)CaO+CO?↑)、復分解反應覆蓋保護層：涂漆、鍍層、搪瓷等聚四氟乙烯的特性：耐高溫、耐腐蝕("塑料王"),不粘鍋涂層8.某水滑石是一種高效環保的阻燃劑，所含U、V、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，U是原子半徑最小的元素，V的p軌道電子數是s軌道電子數的一半，X的最外層電子數與其K層電子數相等，Y的氧化物具有兩性，X和Z同主族，Z的原子序數等于W和X的原子序數之和。下列說法正確的是B.最高價氧化物的水化物堿性：X>ZD.U與W能形成兩種常見液態化合物命題透視命題透視?鏈接教材：人教版化學必修第一冊第四章”物質結構元素周期律"(原子結構、元素周期表、元素周期律);選擇性必修2第一章"原子結構與性質"。(1)情境創設：以高效環保阻燃劑“水滑石”中的組成元素推斷為情境，將元素推斷融入材料科學背景。(2)問題設計：通過多條件約束確定六種未知元素，再判斷氫化物沸點、最高價水化物堿性、第一電離能和常見化合物，層層遞進。思路點撥U為原子半徑最小的元素→U為HV的p軌道電子數是s軌道電子數的一半→V的電子排布滿足p電子數=s電子數/2,V為C(1s22s22p2→s電子數4,p電子數2,2=4/2)X的最外層電子數=K層電子數=2→X為第IA族，原子序數>V(6)→X為Mg(12號)B選項：X(Mg)的金屬性<Z(Ca)(同族由上到下金屬性增強),最高價氧化物水化物堿性Mg(OH)z<C選項：第一電離能：Mg(3s2全滿穩定結構)>Al(3s23p1,p軌道有1個電子易失去),因此X>Y,選項為"X>Y",C正確……等等，需要再確認。Mg價電子3s2全滿→穩定，第一電離能大：去3p電子，第一電離能較小，確實Mg>A1(即X>Y),B錯誤。D選項"U與W能形成兩種常見液態化合物"→H與O能形成H?O和H?O?,兩者在常溫下均為液態，【易錯點】原子結構的逐條推理：需要嚴格按照”原子序數依次增大"和"前20號”的約束，先確定U=H,再依次推導V、【知識總結】【知識總結】原子半徑最小/最大p電子數是s電子數的一半→C②氫鍵的判斷9.某興趣小組將1.0g鐵粉和足量硫粉在氬氣中加熱得黑色固體，設計如下實驗探究其成分。已知：步驟步驟INaOH溶液黑色固體①a中有氣泡下列說法錯誤的是KSCN溶液K?[Fe(CN)?]溶液②10min后抽氣，③c中無明顯現象，④d中產生藍色沉淀醋酸鉛試紙變黑5min后出現淺紅色B.B.FeS與O?在空氣中燃燒的產物可能有Fe?O?C.步驟I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反應速率D.b中使用CuSO?溶液替代ZnSO?溶液，則無需使用醋酸鉛試紙檢驗H?S?鏈接教材：人教版化學必修第一冊第三章第一節"鐵及其化合物”;實驗活動2”鐵及其化合物的性質"。(1)情境創設：以鐵粉與硫粉的加熱反應為探究主題，設計完整的實驗流程圖，考查學生對反應產物的分析和實驗方案的評價能力。(2)問題設計：四個選項分別考查產物的判斷、燃燒反應、實驗操作目的和替代試劑的可行性。(3)考查目標：側重“證據推理與模型認知”科學探究與創新意識“素養，要求學生基于實驗現象進行推理。思路點撥步驟I:黑色固體a+煮沸稀H?SO?→FeSO?+H?S↑A選項：Fe與過量S加熱生成FeS(黑色固體),正確。B選項：FeS在空氣中加熱被氧化，可能生成Fe的氧化物(如Fe?O?等),同時S被氧化為SO?。正確。C選項：步驟I在Ar氣氛中進行是為了防止Fe2?被O?氧化。煮沸稀硫酸的目的是除去其中溶解的O?,D選項：b處若用CuSO?替代ZnSO?,H?S+Cu2+→CuS↓(黑色)+2H,CuS為黑色沉淀不溶于稀酸，FeS與酸反應生成H?S而非H?;Fe是活潑金屬但生成的是FeS(硫化物),與酸反應遵循惰性氣氛的作用：防止亞鐵離子和硫離子被O?氧化。Fe3+:KSCN→血紅色溶液：NaOH→紅褐色沉淀③實驗安全與無氧操作ArAr/N?保護目的：防止還原性物質被O?氧化10.TiO?納米催化劑經光照后產生e-和空穴(h+),促進對-甲基苯甲胺脫氫、偶聯生成二胺，其催化機理關鍵步驟如圖(Ph為苯基)。下列說法錯誤的是A.該過程涉及光能轉化為化學能B.步驟Ⅱ體現了h+的氧化性C.相同條件下產生的空穴越多，生成的二胺越多D.該過程涉及非極性共價鍵的斷裂和形成命題透視命題透視?鏈接教材：人教版化學選擇性必修1第二章第一節“化學反應速率”(催化劑與反應機理):必修第一冊第一章第三節“氧化還原反應";選擇性必修2第二章第一節“共價鍵”。(1)情境創設：以TiO?納米光催化有機合成為背景，通過催化機理關鍵步驟圖呈現反應歷程，是學術情境與學科知識結合的典型代表。(2)問題設計：四個選項分別涉及能量轉化形式、空穴的氧化性、空穴數量與產物的關系、共價鍵類型變化，考查從微觀機理圖中提取和分析信息的能力。(3)考查目標：側重”宏觀辨識與微觀探析"“變化觀念與平衡思想"素養，要求學生讀懂催化循環圖中的微觀過程。思路點撥催化機理圖(image69.png)呈現了TiO?光催化對-甲基苯甲胺脫氫偶聯的關鍵步驟：步驟I-IV展示了底物在催化劑表面逐步脫氫、偶聯的過程空穴(h?)具有氧化性(缺電子，可奪取電子)涉及C—H鍵(極性鍵)的斷裂和C—C鍵、H—H鍵的形成B選項：空穴h+帶正電(缺電子),步驟Ⅱ中空穴使底物失去電子發生氧化，體現了h+的氧化性。正確。C選項：空穴是氧化活性物種，空穴越多→氧化能力越強→底物脫氫越充分→生成的二胺越多。正確。D選項：步驟Ⅲ斷裂的是C—H鍵(極性共價鍵，C和H電負性不同),步驟IV形成C—C鍵(非極性鍵)和H—H鍵(非極性鍵)。整個過程中斷裂的是極性共價鍵(C—H),形成的是非極性共價鍵(C—C、H—H),不存在非極性共價鍵的斷裂。錯誤，符合題意。共價鍵的極性判斷：C—H鍵中C和H電負性不同(C=2.5,H=2.1),屬于極性共價鍵。C—C鍵電負性完空穴(h+)的化學本質：空穴是半導體中電子被激發后留下的正電荷中心，具有強氧化性(相當于缺電子位催化機理圖的分析：需逐步驟識別哪些鍵斷裂、哪些鍵形成。①極性鍵與非極性鍵非極性鍵：同種非金屬原子間(C—C,H—H,O-0,N=N等)光照→電子從價帶躍遷到導帶→產生電子-空穴對(e"-h?)常用于：水分解制氫、有機污染物降解、有機合成③催化劑對反應的影響降低活化能(改變反應路徑),不改變△H不改變平衡轉化率，不改變產物選擇性(選擇性催化劑除外)11.一種新型固態電解質Na?PS?(摩爾質量為Mg·mol-)的立方晶胞結構示意圖如下。已知：NA為阿伏加德羅常數的值：以晶胞參數apm為單位長度建立坐標系可標注晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐命題透視命題透視思路點撥S位于頂點和面心→需分析S(硫)的具體位置Na位于棱上和面心→需分析Na+的具體位置P位于體心→需分析P的配位環境個)。注意品胞中Na?與Na?的配位數為8(體心到頂點的距離)。錯誤。C選項：沿z軸方向投影，Na位于棱和面心，縱向投影后Na在棱上的位置被面心Na遮擋，投影圖呈現為D選項：晶胞中Na位于棱(12條棱×1/4=3)和面心(6×1/2=3),共6個Na;或Na位于體心(1個)和頂點(8×1/8=1),共2個Na。需仔細計數。實際上在此結構中，1個品胞含2個NasPS?(即6個Na?、體心到頂點的距離與配位數：體心立方中，體心原子被8個頂點原子包圍(8配位),面心立方中面心原子配位數為12。①均攤法頂點：1/8;棱上：1/4;面上：1/2;體內：1②離子配位數判斷體心立方：8配位(體心→頂點距離=Vfrac{\sqrt(3}}(2)a))NaCI型：Na?配位數6,CI配位數612.我國科學家合成了一種大環化合物甲，能與C?。形成超分子乙，其變化過程如圖。下列說法錯誤的是A.乙的晶體類型為共價晶體B.該過程體現了大環對C?。的捕獲與釋放C.乙中的C?。與大環之間存在分子間作用力?核心考點：超分子化學——晶體類型判斷、分子間作用力、雜化方式的可逆變化。?鏈接教材：人教版化學選擇性必修2第三章第四節“配合物與超分子":第二章第二節"分子的空間結構”(雜化軌道理論)。(1)情境創設：以我國科學家合成的大環化合物與C?。形成超分子為學術情境，選取科研成果中的超分子捕獲與釋放為素材，貼近學科前沿。(2)問題設計：四個選項分別考查晶體類型、超分子的捕獲/釋放功能、超分子作用力本質、雜化方式的可逆調控。(3)考查目標；側重“宏觀辨識與微觀探析”"證據推理與模型認知"素養。思路點撥圖示(image92.png)呈現了大環化合物甲→超分子乙甲：大環化合物，其中N原子形成3個共價鍵甲和乙中N為sp2雜化(3個o鍵),丙中N為sp2雜化(4個o鍵)晶體，不是共價晶體(共價晶體是原子間以共價鍵連接的三維網絡結構，如金剛石、SiO?),錯誤，符合C選項：超分子乙中C?。與大環之間通過分子間作用力(如范德華力、π-π堆積等)結合，無共價鍵形成。D選項：甲、乙中℃形成3個化學鍵，為sp2雜化，丙中℃形成4個化學鍵，為sp3雜化，乙一丙過程中可通過調節pH實現，即調控pH可使甲和丙中℃的雜化方式發生可逆轉變。正確。A選項錯誤地將超分子(分子晶體)歸類為共價晶體，故選A。共價晶體與分子晶體的區分：共價晶體是原子通過共價鍵在三維空間中無限延伸的網狀結構(金剛石、SiC、SiO?),分子品體的結構單元是分子，分子間以分子間作用超分子的概念：兩種或多種分子通過分子間作用力形成的具有特定結構和功雜化方式的可逆調控：N原子結合H?后雜化從sp2變為sp3,去質子化后恢復sp2?！局R總結】①晶體類型快速判斷含Si且為原子型網絡結構→共價晶體有機化合物、C?0、CO?等→分子晶體作用力：氫鍵、范德華力、真-π堆積、疏水作用等功能：分子識別、催化、傳輸、傳感sp3:4對電子對(如NH?、R?N、RNH?、H?O)sp2:3對電子對+1個π鍵(如吡啶、亞胺)sp:2對電子對+2個π鍵(如HCN、R-C=N)13.一種“雙模式”鋰電池工作原理如圖。已知：I?只參與模式I的充放電，其放電時反應方程式為2Li+I?=2LiI。下列說法正確的是石墨電極鋰電極充電Ⅱ石墨電極鋰電極充電ⅡC.放電時，體系中的Lit向電池的鋰電極遷移D.放電時，分別消耗1molLi,模式I理論放電量大于模式Ⅱ(1)情境創設：以“雙模式”鋰電池為背景，該電池可在兩種模式下工作——模式I利用I?/I-氧化還原對，模式Ⅱ利用其他電化學反應，體現電池設計的靈活性。(2)問題設計：四個選項分別涉及充電反應的書寫、電子轉移與產物量的關系、離子遷移方向和理論放(3)考查目標：側重”變化觀念與平衡思想”證據推理與模型認知”素養，考查綜合分析電化學系統的能力。模式I:放電時Li→Li'+e"(負極),I?+2e”→21(正極),總反應2Li+I?=2LiI充電時過程逆轉，石墨電極為陽極(發生氧化反應)A選項：模式Ⅱ充電時反應并非簡單的2LiCl→2Li+Cl?↑,根據電池組分，需結合守恒關系判斷。A錯誤。B選項：模式I充電總反應為2LiI→2Li+l?(陽極生成I?,不是Cl?)。外電路通過1mole”,生成0.5molI?(或根據模式Ⅱ的方程式決定產物)。B選項中“最多生成Cl?”與模式I充放電不匹配。錯誤。C選項：放電時，Lit作為陽離子向正極(石墨電極)遷移，而非向鋰電極(負極)遷移。錯誤。D選項：模式I:2Li+I?→2LiI,消耗2molLi轉移2mole-,即1molLi→Imole”。模式Ⅱ:需根據模式Ⅱ的反應式計算轉移電子數。若模式Ⅱ放電時每消耗1molLi轉移電子數少于模式I,則模式I理論放電量更大。從題目關系推斷，D正確。D選項正確——相同Li消耗量下，模式I的放電量(轉移電子數)大于模式Ⅱ。故選D。放電量與轉移電子數的關系：理論放電量∞n(轉移電子數)=m/M×每摩爾活性物質轉移的電子數。【知識總結】【知識總結】①原電池核心規律正極：不活潑材料，得到電子，發生還原反應離子遷移：陽離子→正極，陰離子→負極(在電解質內部)②充放電可逆關系放電：化學能→電能(自發)充電：電能→化學能(非自發，需外加電壓)充電時：原正極→陽極(氧化),原負極→陰極(還原)③拓展關聯鋰離子電池的"搖椅式"工作原理(Li?在正負極間來回遷移)理論比容量計算：比容量=nF/M(mAh/g)14.常溫下，1L水溶液中Cu2+和C?0?的初始濃度分別為0.1mol·L1和0.2mol·L1,達到溶解平衡時Cu2+(ag)+2C?O(aq)=[Cu(C?O?)?F2~(aq)K吉pHC.溶液中，CuC?O?(aq)的濃度為10?33mol·L1D.pH=4,d(C?O2)+c(HC?O?)+c(H?C?O?)+c(Cu(C?O?)?P2)>0.1mol命題透視?核心考點：沉淀溶解平衡與配位平衡的綜合分析——pM-pH曲線的識別、多重平衡常數的推導與計算。?鏈接教材：人教版化學選擇性必修1第三章第四節“沉淀溶解平衡“、第一節”電離平衡”、第三節“鹽類的水解"。(1)情境創設：以Cu2+和C?O?2”體系的多重平衡為背景，給出pM-pH關系圖，綜合考查沉淀溶解平衡、配位平衡和酸堿電離平衡的交叉分析。(2)問題設計：四個選項分別涉及曲線識別、平衡常數計算、濃度計算和電荷守恒，對綜合分析能力要求極高。(3)考查目標：側重”證據推理與模型認知"“變化觀念與平衡思想"素養，需要培養學生面對復雜平衡體系的邏輯分析能力。已知K_sp(CuC?O?)=2.0×10-1°→當沉淀存在時pCu+pC?O?與pH有關需要結合H?C?O?的兩級電離(Kal、Ka2)分析各含草酸物種的分布根據各物種的pM變化特征識別四條曲線A選項：根據體系中各物種的pM變化規律，曲線Ⅱ為Cu2+(或CzO?2-)的變化曲線，而非HzCzO?K=(2.0×10-10)×(1.0×10-14)2/(5.9×10-2×6.4×10C選項：CuC?O?的濃度可從圖中某一確定pH下讀取pCu或pC?O?推算。C選項給定具體數值為D選項：這是一個電荷守恒表達式，但該表達式未包含全部帶電荷物種，與物料守恒推導的實際等式不符。D錯誤。多重平衡常數的推導；總反應K=K?×K?×….,需正確拆解為已知反應式。電荷守恒與物料守恒的區分：電荷守恒必須包含溶液中所有離子的電荷，物料守恒必須包含所有含某元素電荷守恒與物料守恒的區分：電荷守恒必須包含溶液中所有離子的電荷，物料守恒必須包含所有含某元素的物種。【知識總結】①沉淀溶解平衡的核心公式K_sp=難溶電解質飽和溶液中各離子濃度的冪乘積Q>K_sp→生成沉淀：Q-K_sp→飽和溶液：Q<K_sp→沉淀溶解同離子效應使溶解度降低，鹽效應使溶解度略增②多重平衡常數推導總反應=反應1+反應2+...→K總=K?×K將目標反應式拆分為已知K的簡單反應，利用加減關系組合③pM-pH圖的分析要點pM=-1g[M]:M濃度越小，pM越大隨pH升高，沉淀量變化導致pM變化弱酸根在低pH下質子化→游離陰離子濃度降低→pM(陰離子)增大15.創新驅動，深挖”城市礦山",一種從廢棄印刷電路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分離回收有價金屬的工藝如下：預處理酸浸1濾渣I[酸浸2濾渣2濾液1濾液2Ni(OH)?AgCl已知：①PMS為過一硫酸鹽(含過氧鍵),在強酸介質中會水解。②O?表示具有高氧化活性的單線態氧分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)Au與Cu同族，屬于區元素。(2)”酸浸1"中發生反應的離子方程式為(4)"氧化溶金"中，KCI不能用HCI替代的原因為;PMS發生反應的離子方程式_。(將離子方程式補充完整)(5)工序"X"中，抗壞血酸的作用為(7)"沉銀"時，"濾液2"與“濾液3"混合時有少量AgzO生成，其反應的化學方程式為命題透視1第三章第二節"水的電離和溶液的pH"(中和滴定)。(1)情境創設：以“城市礦山“——廢棄電路板中有價金屬的回收為背景，體現資源循環利用和綠色化學理(2)問題設計：7個小問從ds區判斷開始，依次考查離子方程式、金屬離子識別、試劑選擇原因分析、方程式補充、還原劑作用、滴定計算和沉淀反應，覆蓋流程題的所有典型考點。工藝流程圖展示了完整的金屬回收路線：酸浸1(稀鹽酸):Ni溶解→Ni#;Cu、Ag、Au不反應→濾渣1酸浸2(稀硝酸):Cu、Ag溶解→Cu2?、Ag?;Au不反應→濾渣2還原金(X工序):抗壞血酸還原Au→Au(2)酸浸1中Ni與稀鹽酸發生置換反應：Ni+2H?=Ni2++H?↑。(4)KC1不能用HC1替代：根據已知①,PMS在強酸介質中會水解，HCI引入大量H?使PMS水解失效，而KCI不改變酸性。PMS分解反應：2PMS→2SO?2”+2H+++O?↑(PMS的過氧鍵斷裂)。(5)抗壞血酸(維生素C)具有強還原性，將Au+(氧化溶金后Au以+3價絡離子形式存在)還原為Au(6)從pNi-V(NaOH)關系圖分析：NaOH體積0-20mL區間用于中和過量的H?,20~52cxV_L=0.1×0.035(注：1molNi2+消耗2molOH?),需結合具體數據計算得c=0.035mol·L-1,(4)HCI為強酸，會引入大量H+導致溶液酸性過強，使PMS發生水解而降低氧化能力失效：(5)作還原劑，將Au的陽離子還原為Au單質酸浸選擇：稀鹽酸只能溶解活潑金屬(Ni),不能溶解Cu、Ag、Au(金屬活動性順序在H之后)。①金屬活動性與酸的反應K-Pb(H前活潑金屬):與稀鹽酸/稀硫酸反應出H?Cu、Ag:與稀硝酸反應但不與稀鹽酸反應Au、Pt:僅溶于王水或特殊配位氧化體系②元素分區s區：IA、IIA族(最后電子填入ns軌道)dd區：ⅢIB~VIIB、VII族(最后電子填入(n-1)d軌道)ds區：IB、IB族(d軌道全滿，最后電子填入ns軌道)③常見氧化劑/還原劑16.鎳配合物是貴金屬催化劑的重要替代品。某實驗小組設計了一種制備Ni(Ⅱ配合物的方法，原理如下：實驗步驟如下：I.向雙頸燒瓶中加入10mL含Ni(NO?)?-6H?O(1mmol)的乙醇溶液，通過儀器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(裝置如圖，加熱及夾持裝置省略),加熱攪拌，冷卻至室溫。Ⅱ.將上述溶液減壓蒸除乙醇，加入20mLCH?Cl?溶解，再加少量蒸餾水洗滌、分液。Ⅲ.有機層經減壓蒸除溶劑，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh?(Ph為苯基),產生沉淀。經過濾、洗滌、干燥得粗產品，進一步提純后得紫色品體(配合物Z,M=786gmol-1)0.55g。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為(2)下列安全標識中，本實驗不涉及的是(填標號)。(4)步驟Ⅲ中乙醇的作用為(5)步驟Ⅲ中用法提純粗產品。(6)配合物Z的產率為(列出計算式即可)。(8)實驗小組進一步探究不同投料比對Ni(Ⅱ)配合物結構的影響，以n(Ni2):n(bpy)=1:3進行投料，按上命題透視?核心考點：配合物的合成與分離——實驗儀器識別、實驗室安全、萃取分液操作、結品提純、產率計算、結構分析方法、配位數判斷。?鏈接教材：人教版化學選擇性必修2第三章第四節“配合物與超分子”;選擇性必修3第一章第四節“研究有機化合物的一般步驟和方法”(結構分析方法),(1)情境創設：以鎳配合物(貴金屬催化劑的替代品)的制備實驗為情境，將配合物合成、分離純化、結構表征融為一條完整的實驗探究線。(2)問題設計：8個小問從儀器名稱到配位數判斷，覆蓋實驗基本操作、安全規范、分離技術、定量計算和結構分析，層層遞進，考查實驗綜合能力。思路點撥實驗流程圖解讀：裝置圖：雙頸燒瓶+恒壓滴液漏斗+冷凝管bpy為聯吡啶(bipyridine),是雙齒配體(每個bpy含2個N原子可配位)(1)儀器a有支管連通燒瓶和漏斗上部→恒壓滴液漏斗，其支管可平衡壓強使液體順利滴下。(2)CH?Cl?有毒、易揮發→需通風；實驗需佩戴護目鏡；實驗后需洗手。本實驗不涉及銳器操作。選D。(3)洗滌目的：水洗除去有機層中溶解的硝酸鹽和未反應的水溶性雜質。CH?Cl?的密度1.33g.cm~3>水(1.0gcm?3),因此在分液漏斗的下層。(4)步驟II加入乙醇后配合物Z沉淀析出→乙醇降低了配合物Z的溶解度(乙醇作為不良溶劑),使其從溶液中結晶析出。(6)反應[Ni(bpy)?]2?+2BPh??→配合物Z。1mmolNi(NO?)z與2mmolbpy理論上生成1mmol配合物Z(此處需要根據方程式確定化學計量比，按題目中投料n(Ni2?):n(bpy)=的原始投料比為1:2),理論產量(7)測定晶體結構的方法：核磁共振氫譜→測H原子種類和數目(結構分析但不直接測晶體結構)紅外光譜→測官能團和化學鍵類型X射線衍射→直接測定晶體中原子的空間排布(晶體結構測定的經典方法)(8)bpy是雙齒配體，每個bpy提供2個配位(3)除去有機層中溶解的硝酸鹽和未反應的水溶性雜質；下(4)降低配合物Z的溶解度，使其結晶析出CH?Cl?密度大于水：分液時有機層在下層(一般情況下有機溶劑密度小于水在下層的情況較少見，需特別注意鹵代烴密度通常大于水)。配位數與配體數的區分：bpy是雙齒配體，1個bpy貢獻2個配位鍵。①配合物基礎知識中心離子/原子+配體→配合物雙齒配體：一個配體提供2個配位原子(如bpy、en、C?O?2-)固液分離→過濾固體提純→重結晶③產率計算產率=實際產量/理論產量×100%產率=實際產量/理論產量×100%理論產量根據化學方程式和限制反應物計算17.“雙碳”目標推動科技發展。一種由CO制備高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路徑如下：回答下列問題：i.2CO(g)+2CH?ONO(g)=(CoOCH?)?(1)+2N(2)一定溫度下，恒容密閉容器中只發生反應i,提高CH?ONO平衡轉化率的措施有(填標號)。A.及時移走(COOCH?)?C.增大CO和CH?ONO投料比D.加入催化劑ii.CO(g)+2CH?ONO(g)=Co(OCH?)?一定條件下，CH?ONO平衡轉化率和產物選擇性隨溫度變化關系如圖1。[比如：DMO選擇性CHONO平衡轉化率%CHONO平衡轉化率%+CH?ONO□DMO□副產物1■副產物2溫度/℃A.120~140℃B.130～150CC.140~1②130℃,若恒容密閉容器中只發生反應i、ii,當CO和CH?ONO的初始濃度分別為2mol-L1、1mol·L1,結合圖1信息，平衡時c(CH?ONO)=.mol·L1,反應i的K,=.(4)25℃時，DMT的生成速率v與c(DMO)關系如圖2,已知該反應的速率方程為v=kc"(DMO),其中k①當c(DMO)增加10倍，V也增加10倍，則m為 命題透視?核心考點：熱催化與電催化的反應原理綜合分析——蓋斯定律、平衡轉化率與選擇性、速率方程、電極(1)情境創設：以“雙碳“目標為背景，以CO制備高附加值化學品DMT(酒石酸二甲酯)為路徑，將熱催(2)問題設計：5個小題從蓋斯定律和熵變判斷開始，經平衡移動、選擇性與轉化率圖像分析、多重平衡思路點撥總路徑圖(image222.png):CO+CH?OH→DMO→DMT(酒石酸二甲酯)熱催化路徑：CO+CH?OH在催化劑作用下生成DMO(草酸二甲酯)電催化路徑：DMO通過電極反應還原為DMT圖1(image237.png);CO轉化率和產物選擇性隨溫