四川省攀枝花市掛榜中學2022年高一化學月考試卷含解析

四川省攀枝花市掛榜中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出了原子學說

B．發現了元素周期律C．發現了稀有氣體

D．提出了分子學說參考答案：B考點：化學史；元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，故B正確；C．英國化學家萊姆賽發現了稀有氣體，故C錯誤；D．阿佛加德羅提出了分子學說，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學史，熟記化學發展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答，題目較簡單．2.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光譜儀可用于確定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：D略3.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略4.下列物質中屬于強電解質的是A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B5.將SO2氣體通入含有大量下列物質的溶液中，幾乎不發生反應的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B6.有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A.稀硫酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol-1B.在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C.已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－726.8kJ·mol－1D.已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)

ΔH＝－95.6kJ·mol－1參考答案：D【詳解】A.酸堿中和是放熱反應，故應為負值，故A錯誤；B.燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571kJ/mol，故B錯誤；C.燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，熱化學方程式中應為液態水，故C錯誤；D.生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出95.6kJ的熱量，故D正確。答案選D。

7.A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（

）①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②使用惰性電極電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。

A．A>B>C

B.B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略8.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略9.下列反應中，屬于取代反應的是（

）A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷參考答案：BA.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2－二溴乙烷的反應是加成反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發生硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生氧化反應，C錯誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷發生加成反應，D錯誤，答案選B。10.將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（

）A．Cu、Fe2+

B．Cu、Cu2+、Fe2+

C．Cu、Cu2+、Fe3+

D．Cu、Fe3+、Fe2+參考答案：A略11.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是

(

)A．AlCl3和NaOHB．NaHSO4和Ba(OH)2C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4參考答案：B略12.

“家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進行的簡單化學實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗尿液中是否有葡萄糖C．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略13.二次世界大戰時，科學家玻爾為避免諾貝爾獎章落入德軍手中，將金質獎章溶解在“王水中，其化學方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，則x的化學式為A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH3參考答案：A14.膠體區別于其它分散系最本質的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達爾現象 D．分散質粒子能透過半透膜 參考答案：B【考點】膠體的重要性質． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點評】本題考查膠體的判斷，注意膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 15.某氣體的質量是9.5g，體積是5.6升（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCl2[或Ba(NO3)2]、

BaSO4、AgCl（2）除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3

[或除去過量的Ba2+、Ag+]（填BaCl2和AgNO3不給分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸發略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換