2026年吉林省松原市乾安縣七中高中畢業班教學質量檢查化學試題含解析

2026年吉林省松原市乾安縣七中高中畢業班教學質量檢查化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數Ka:HSO3->HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D2、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO23、2019年為“國際元素周期表年“，中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表”硫元素代言人。下列關于硫元素的說法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應為可逆反應C．可運用”無機硫向有機硫轉化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國古代四大發明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質4、Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A．1molZ最多能與7molH2反應B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD．X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）5、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C．簡單離子的氧化性：WXD．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應6、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%7、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質C．NaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態下不導電D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物9、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是A．A B．B C．C D．D10、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是A．b點比a點殺菌能力強B．曲線Ⅲ代表HMA-物質的量的變化C．MA2-水解常數Kh≈7.14×10-12D．當V=30mL時，溶液顯酸性11、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成生成1molH212、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數相差3B．氣態氫化物的熱穩定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大D．乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵13、下列有關物質分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物14、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag15、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞増，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸16、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）18、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。19、“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________（填化學式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數）20、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2

可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_________。(2)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是________。（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現象是：________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_______。(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：______，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是______。（用化學方程式表示）21、二氧化碳減排和再利用技術是促進工業可持續發展和社會環保的重要措施。將工業廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol(1)308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數為______mol-2·L2。②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。(2)還可以通過以下途徑實現CO2向CH3OH的轉化：反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0反應I和反應Ⅱ的平衡常數K隨溫度T的變化如圖2所示。①根據圖中數據分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉化為CH3OH的平衡常數K=_______；②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產CH3OH，其優點是_________。(3)用電解法可將CO2轉化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產生HCOOH的電極反應式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，故B錯誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D．測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應，錯誤，不選D。注意單質之間化合的產物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅3、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，故B錯誤；C．無機硫向有機硫轉化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質，故D正確；答案選B。4、D【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發生加成反應，故A錯誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；C.X分子中苯環上含有側鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為—CH2CH2CHO的結構有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結構有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結構有3種，取代基為2個—CH3和1個—CHO的結構有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D。只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。5、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯誤；

B．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C．金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡單離子的氧化性：W＞X，故C正確；

D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。6、A【解析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據體積分數公式計算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數為×100%＝75%；故答案選A。7、D【解析】

A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3＋能與NaOH反應，而且NH4＋也能與NaOH發生反應，故B錯誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產生新的雜質CO2，故C錯誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。8、D【解析】

A．堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B．電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C．NaCl是由Na+和Cl-構成的離子化合物，水溶液或熔融狀態下都能導電，C錯誤；D．純凈物是一種物質組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。9、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發生反應的實驗。根據FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據I2易溶于有機溶劑，Fe3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。10、D【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項是D。11、D【解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。【詳解】A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，故D正確。故選D。本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。12、B【解析】

戊的一種單質（金剛石）是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數相差3，則甲的原子序數為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數為19，庚為Ge，Ge的原子序數為32，原子序數相差13，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態氫化物的熱穩定性：戊>己>庚，B項正確；C.根據上述分析，乙為Na，Na＋有2個電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項錯誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；答案選B。13、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構成的物質，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應產生HNO3和NO，元素化合價發生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。14、B【解析】

A．NH3與氧氣反應生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物不揮發，蒸發會得到溶質偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實現，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】

Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，說明Z原子的最外層電子數是6個，Y的最外層電子數是2，因此X的最外層電子數是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。16、C【解析】

A．濃醋酸具有揮發性，酸性大于苯酚，因此，揮發出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B．溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發，揮發出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；D．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答?！驹斀狻扛鶕LLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。19、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質；②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現象當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關系式NaClO～I2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L。本題考查物質含量測定實驗的測定的知識，把握物質的性質、發生的反應、測定原理為解答的關鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關系式法進行計算，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。20、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產物O2的檢驗產生干擾固體減少，產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，難以判斷反應是否發生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡，避免對產物O2的檢驗產生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變為無色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應，發生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。本題為實驗探究題目，答題時主要在把握物質的性質基礎上把握實驗的原理、目的以及相關實驗的基本操作，側重考查學生的分析、實驗能力。21、0.006mol/(L·min)104加入催化劑