高中化學(xué) 加練 第三章　微題型16　滴定實(shí)驗(yàn)操作分析

微題型16滴定實(shí)驗(yàn)操作分析(1~6題，每小題7分，共42分)1.(2026·西安模擬)用0.0100mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C.滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D.若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測(cè)H2C2O4濃度偏高答案B解析高錳酸鉀溶液本身為紫色，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，所以該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑，故A正確；該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)H2C2O4濃度偏高，故D正確。2.下列滴定實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A.潤(rùn)洗時(shí)，待裝液潤(rùn)濕內(nèi)壁后從上口倒出B.滴定時(shí)，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶?jī)?nèi)C.滴定讀數(shù)時(shí)，可單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.用酸式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，讀數(shù)時(shí)可讀液面兩側(cè)最高點(diǎn)答案A解析滴定管潤(rùn)洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從滴定管下部放出，重復(fù)操作2~3次，故A錯(cuò)誤；滴定時(shí)，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶?jī)?nèi)，防止標(biāo)準(zhǔn)液滴落在錐形瓶外，造成誤差，故B正確；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，視線與凹液面最低處相平，故C正確；高錳酸鉀溶液為紫色，影響觀察凹液面的最低處，則可讀液面兩側(cè)最高點(diǎn)，故D正確。3.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。取mg試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L-1Na2S2O3A.試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a-0.50)mLD.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小答案D解析容量瓶不能作為溶解或稀釋的儀器，Na2S2O3溶液顯堿性，故滴定管選丙，A錯(cuò)誤；選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a+0.50)mL，C錯(cuò)誤；對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，D正確。4.(2025·杭州模擬)化學(xué)需氧量(COD)指在一定條件下，水樣中可被強(qiáng)氧化劑氧化的還原性物質(zhì)(如有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物等)所消耗的氧當(dāng)量。COD含量可按下列步驟測(cè)定：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：取10.00mL蒸餾水代替待測(cè)水樣，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的濃度需標(biāo)定B.步驟Ⅱ中，Ag2SO4可能是有機(jī)物氧化反應(yīng)的催化劑C.Fe2+與指示劑的結(jié)合能力強(qiáng)于Fe3+D.若(NH4)2Fe(SO4)答案A解析Fe2+與指示劑的結(jié)合能力強(qiáng)于Fe3+，因?yàn)镕e2+在滴定過(guò)程中被氧化成Fe3+，指示劑的顏色變化標(biāo)志著滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未潤(rùn)洗滴定管，則相當(dāng)于稀釋了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，導(dǎo)致滴定體積偏大，計(jì)算所得水樣中還原性物質(zhì)消耗的K2Cr2O7溶液偏少，從而測(cè)得的COD含量偏低，選項(xiàng)D正確。5.莫爾法是用K2CrO4作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-(或Br-)濃度的方法?，F(xiàn)用莫爾法測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：配制AgNO3溶液。步驟2：標(biāo)定AgNO3溶液。準(zhǔn)確稱取0.585g干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并洗滌再轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。取3份所配N(xiāo)aCl溶液，每份25.00mL，分別置于錐形瓶中，加25mL水、適量K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)[2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次滴定消耗AgNO3步驟3：測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水(與水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；加入適量K2CrO4溶液作指示劑，用上述AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.配制好的AgNO3溶液貯存于帶玻璃塞的棕色廣口瓶中B.可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于錐形瓶中，使用時(shí)應(yīng)用手握住移液管的中部C.滴定管使用前應(yīng)“檢漏”，向管內(nèi)注入少量水，觀察滴定管口及旋塞是否有水滲出，若不滲水即可使用D.NOCl與水反應(yīng)的離子方程式為2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑答案D解析由于AgNO3見(jiàn)光易分解，則配制好的AgNO3溶液貯存于帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，溶液不貯存在廣口瓶中，A錯(cuò)誤；可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于錐形瓶中，使用時(shí)用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，將管的下口插入欲吸取的溶液中，插入深度一般為10~20mm，B錯(cuò)誤；滴定管使用前應(yīng)“檢漏”，向管內(nèi)注入少量水，觀察滴定管口及旋塞是否有水滲出，若不滲水，需迅速旋轉(zhuǎn)活塞180°再觀察，不滲水才可使用，C錯(cuò)誤。6.某化學(xué)小組收集吸收了SO2的NaOH溶液，并測(cè)定其中SO32-的含量。向圓底燒瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與H2O2完全反應(yīng)，除去過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列說(shuō)法正確的是(A.實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶中加入液體體積不超過(guò)圓底燒瓶的1B.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，可選擇石蕊作指示劑C.測(cè)得SO32-含量為D.用鹽酸代替硫酸，則SO3答案D解析實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶中加入液體體積應(yīng)不超過(guò)圓底燒瓶的23，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)的原理為SO32-+2H+=H2O+SO2↑，SO2+H2O2=H2SO4