人教版高中化學必修第二冊 全冊小測

必修第二冊全冊小測

（滿分:100分；時間：90分鐘）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每題只有一個選項

符合題意）

1.化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法錯誤的是

（）

A.煤、石油等化石燃料的大量燃燒可加劇溫室效應

B.海水提澳、海帶提碘等都是物理變化過程

C.纖維素、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應

D.新冠病毒、細菌等可用高溫蒸煮、涂抹醫用酒精等方法殺滅

2.下列褪色過程中涉及的反應是加成反應的是（）

A.甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失

B.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液后溶液褪色

C.裂化得到的汽油力口入澳的四氯化碳溶液中后，溶液褪色

D.將苯加入澳水中振蕩后水層接近無色

3.下列說法錯誤的是（）

A.灼燒用到的儀器有蒸發皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾用到的儀器有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺（帶鐵圉）、玻璃棒

C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出

D.蒸餡時溫度計水銀球在蒸餡燒瓶的支管口處

4.下列化學用語或模型正確的是（）

A.乙醇的分子式:C2H50H

B.乙烯的結構簡式:CH2cH2

C.CH,分子的空間填充模型:

D.硫離子的結構示意圖:

5.下列除雜所選用的試劑和方法錯誤的是（）

選項物質（雜質）試劑方法

A澳苯（澳）NaOH溶液分液

乙烷（乙烯）催化劑/加熱

BH2

C甲烷（乙烯）淡水洗工

D乙醇（水）CaO蒸館

6.如圖是常見四種有機物的空間填充模型示意圖。下列說法正確的是

()

A.1mol甲能與4molCL在光照條件下發生取代反應，恰好生成1mol

CCL

B.乙可使酸性KMn（h溶液褪色，發生加成反應

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵

D.1mol丁與鈉反應生成1moIH2

7.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化

如圖。已知W在地殼中含量最高；X的單質遇水劇烈反應；Y的單質可

用于光伏發電；Z的最外層電子數比次外層電子數少1。下列說法錯誤

的是（）

原

子

半

徑

原子序數

A.簡單離子半徑:X>W

B.簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵，也含共價鍵

D.Y與Z形成的二元化合物中，各原子均達到8電子穩定結構

8.碘在自然界中有很多種存在形式,在地殼中主要以Nai。3形式存在,

在海水中主要以「形式存在，幾種粒子與CI2之間有以下轉化關系：

適址Cl2過獻Cl2

單質

下列說法正確的是（）

A.反應①、②均為置換反應

B.「與過量CL能發生反應：「+3012+3比0-IO；+6Cr+6H+

C.淀粉KI溶液與新制氯水互滴，現象相同

D.氧化性由強到弱的順序是:Cl2>l2>IO；

9.下列有關實驗裝里的使用錯誤的是（）

A.用裝置①分離水和乙醇的混合物

B,用裝置②制備并收集乙酸乙酯

C.用裝置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液

D.用裝置④鑒別Na￡03和NaHC03固體

高溫

10.工業上冶煉錫的第一步反應原理為2Sn()2+3C^-2Sn+aMT+C02T,

則下列說法中錯誤的是()

A.反應中SnOz作氧化劑，被還原

B.a的值為2

C.該反應有兩種氧化產物

D.反應中每生成1molCO2,共轉移4心個電子

二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或

兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的

得0分)

11.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCI和0.3mol02,

加入催化劑發生反應：4HCI(g)+O2(g)二一2CI2(g)+2H20(g),HCL02

的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()

4時間/min

A.t2時，v（正）二v（逆）

B.加入催化劑反應速率不變

C.t時容器內氣體的總壓強比tz時的大

D.t3時，容器中c(CL)=c(H2。)=0.2mol?L1

12.已知反應已NO(g)+22(g”~=N2(g)+2H2()(g)生成M的初始速率與

xy

NO、用的初始濃度的關系為v=kc(NO)c(H2),k為速率常數。在800℃

時測得的相關數據如下表所示。

初始濃度/mol?L-1

實險數據生成心的初始速率/mol?「?

c(NO)c(H2)

12.00X1()T6.00X10-31.92X10-3

21.00X1036.00X1034.80X10-4

32.00X1073.00X1039.60X10-4

則下列說法中不正確的是()

A.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數將增大

B.800℃時，k值為8X104

C.若800°C時，初始濃度c(N0)二c(￡)二4.00X10-3mol?!_，則生成N?

的初始速率為5.12X10"mol?L-1?s-1

D.關系式中x=1、y=2

13.不同條件下，用。2氧化一定濃度的FeCL溶液過程中所測的實險數

據如圖所示。下列分析或推測不合理的是()

???

送

%

Z

J

w

f80

學6()

240

工20

02468

時間/h

A.Fe??的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，Fe??被氧化的速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，Fe?+被氧化的速率越快

2+::3+

D.氧化過程的離子方程式為4Fe++02+4H~4Fe+2H20

14.現有一包固體粉末，可能含有Si。?、KOH、Na2cO3、Na2s0八BaCI2

中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如

下實驗。下列說法不正確的是（）

???

A.固體粉末中一定不含KOH

B.固體粉末中一定含有BaCL和Na2c。3

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化領溶液，若未產生白色沉淀,

則樣品中無硫酸鈉

D.為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

15.下列有機物中，一氯代物有2種的是（）

CH3

I

CH3—c—CH2CH3

A.CH3

CHCHCH3

III

CH—c—c—c—CH

3III3

B.CHCHCH3

C.CH3cH2cH3

Q

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

16.（10分）1905年哈伯實現了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的

氮制造氮肥服務于農業，養活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲

得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氮的研究依然

沒有止步。

高溫、高壓、

（1）工業合成氨的反應如下：4+3慶'催化劑,2NH3O已知斷裂1molN2

中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能

量為436kJ,形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ,貝"由刈和H2

生成2moiNH3的能量變化為kJo下圖能正確表示該反應

一溫、■壓、

⑵反應2N%(g)'催化劑'N2(g)+3H?(g)在三種不同條件下進行，電、

比的起始濃度為0,反應物NH3的濃度(moI/L)隨時間(min)的變化情況

如下表所示。

實驗序號時間濃度溫度0102030405060

①400℃1.00.800.670.570.500.500.50

②400℃1.00.600.500.500.500.500.50

③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據上表數據回答：實臉①②中，有一個實臉使用了催化劑，它是實驗

(填序號)；實臉③達平衡時NH；的轉化率為o在恒溫恒

容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是(填字

母)。

a.NH3的正反應速率等于逆反應速率

b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變

d.C(NH3)二C(H2)

17.(14分)苯甲酸乙酯(CNoOz)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色

透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制杳水香精和人造精油，

大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方

法為

COOHCOOCH2cH3

濃硫酸、Z\

+CH3CH2OH'△-M+H2O0

已知：

名稱相對分子質量顏色，狀態沸點CC）密度(g?cnf3)

苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659

苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05

乙醇46無色澄清液體78.30.7893

環己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100°C會迅速升華。

實臉步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL

環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勺并加入沸石，按如圖所示安裝好儀

器，控制溫度在65~70匕加熱回流2ho利用分水器不斷分離除去反

應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至

分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2c。3至溶液

呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醵萃取分液，然后合

并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸館，低溫蒸出乙醵

和環己烷后，繼續升溫，接收210~213匕的餡分。

④檢驗合格，測得產品體積為12.86mLo

回答下列問題：

⑴在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是(填字母)。

A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL

(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的

是c

(3)步驟②中應控制鏘分的溫度在o

A.65~70℃B.78~80℃

C.85~90℃D.215^220℃

(4)步驟③加入Na2C03的作用是;若Na2C03加

入不足，在之后蒸譙時，蒸餡燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原

因是o

⑸關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是(填字母)。

A.水溶液中加入乙酷，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉

過來，用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時，應打開分液漏斗上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準

漏斗口上的小孔

(6)本實驗的產率為o

18.(12分)氮、硫的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重

視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：

八硫元素化合價

+6SO.——>H,SO2——>Na,SOd

氣態單質氧化物酸鹽

氫化物物質類別

氫化物物質類別

(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為(寫分子式)，從氮

元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性

的含氮化合物有0

(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層

應選擇,反應的離子方程式

為O

⑶工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工

產品NaNO2,試寫出其化學方程

式：O

(4)工業上把海水先進行氧化，再吸收落達到富集澳的目的。常用的

方法是先用熱空氣吹出BQ,再用SO?水溶液吸收B、。取吸收后的溶液,

向其中加入氯化領溶液有白色沉淀析出。寫出SO?水溶液吸收BQ反

應的化學方程式:O

19.(12分)有A、B、C、D四種有機物,A、B屬于燒類物質，C、D都是

燒的衍生物。A是含氫質量分數最大的有機物，分子結構為正四面體;B

的球棍模型為0;C的相對分子質量為46,能與Na反應，但不能

與NaOH溶液反應；D的空間填充模型為,向該物質的水溶液中

滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色。請回答下列問題:

(1)A的電子式是,C中官能團的名稱是o

(2)B的結構簡式是,該物質發生加聚反應的化學方程式

為。

⑶已知B可以發生如圖轉化過程:

CII3—CH—CN

(DH2O②。2一③HCN

I?H2O/H

B催化劑/△'CCu/AgA*CH3CHO一定條件OH

CH3—CH—COOH

OH

完成轉化①、②反應的化學方程式:

①;

②O

20.（12分）按要求完成下列填空。

⑴為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和

水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是（填化學式）。

⑵氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氮的反應對人類解決糧食

高溫、高壓、

問題貢獻巨大，反應如下：4+3慶,催化劑2NH3O

①合成氮的反應中的能量變化如圖所示。該反應是反應（填“吸

熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量（填

“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的M和％的混合氣體充入某密閉容器中，