2025-2026學年江西省吉安市任弼時中學高一化學月考試題含

2025-2026學年江西省吉安市任弼時中學高一化學月考試題含2026-2026學年江西省吉安市任弼時中學高一化學月考試題一、試卷信息頭考試名稱：2026-2026學年江西省吉安市任弼時中學高一化學月考試題考試時長：90分鐘總分：100分適用對象：高一學生二、試卷結構說明第一部分單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。第二部分判斷題：共5題，每題2分，共10分。第三部分簡答題/計算題：共3題，共30分。第四部分論述題：共1題，共20分。三、試題部分【第一部分單項選擇題】（共20題，每題2分）下列各組物質中，按原子半徑從大到小的順序排列正確的是A.Mg>Al>Si>PB.Na>K>Rb>CsC.Cl>S>P>SiD.Fe>Cu>Zn>Ag答案：B解析：根據元素周期律，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。選項B中Na、K、Rb、Cs均屬于堿金屬，且原子序數依次增大，故原子半徑依次增大，排列正確。選項A中Mg、Al、Si、P屬于第三周期，半徑應依次減小；選項C中Cl、S、P、Si屬于不同周期，無法直接比較；選項D中Fe、Cu、Zn、Ag屬于不同周期，且Fe、Cu、Zn屬于第四周期，Ag屬于第五周期，不能直接通過同周期規律判斷大小順序。下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2F?+2H?O=4HF+O?↑C.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑D.Cl?+H?O?HCl+HClO答案：D解析：在氧化還原反應中，水作為反應物時，若氫元素化合價升高（被氧化）或氧元素化合價降低（被還原），則水是還原劑或氧化劑。選項A中Na被氧化，H被還原，水提供氫和氧；選項B中F被氧化，O被還原，水提供氧；選項C中Na?O?中O為-1價，反應后變為0價（O?）和-2價（OH），O化合價有升有降，水參與反應；選項D中Cl?化合價不變，H和O的化合價均未發生變化，水僅作為反應物參與化學反應，未發生電子轉移，故既不是氧化劑也不是還原劑。下列各組離子在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的是A.K?、Na?、MnO??、SO?2?B.Na?、Mg2?、Cl?、NO??C.Fe3?、K?、SO?2?、Cl?D.Na?、Ba2?、CO?2?、NO??答案：B解析：首先溶液為無色透明，排除含有有色離子的選項，MnO??（紫色）、Fe3?（黃色）不能共存。其次pH=1為酸性溶液，排除能與H?反應生成氣體或沉淀的離子，CO?2?與H?反應生成CO?，Ba2?與SO?2?反應生成BaSO?沉淀，均不能大量共存。選項B中各離子在酸性條件下均能穩定存在，無沉淀、氣體或氧化還原反應發生。阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol?1。下列說法正確的是A.1molNa?O?中含有氧原子數為2NAB.18gH?O中含有質子數為18NAC.1molFe與足量Cl?反應轉移電子數為3NAD.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有Na?的數目為0.2NA答案：B解析：1molNa?O?中含有氧原子數為2NA，但Na?O?中Na為+1價，O為-1價，Na?O?是過氧化物，1molNa?O?與水反應生成1molO?，故A錯誤。18gH?O為1mol，含質子數10×2+8=18NA，故B正確。Fe與Cl?反應生成FeCl?，Fe失去3個電子，1molFe轉移3NA電子，故C錯誤。1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，Na?濃度為0.2mol/L，數目為0.2NA，但溶液體積受溫度影響可能變化，且題目未說明條件，通常默認為標準狀況下體積不變，但準確說溶液體積不等于溶劑體積，且Na?CO?可能部分水解，故D表述不嚴謹，通常認為D正確，但B更絕對正確。綜合來看，B最準確。下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉的化學性質非常活潑，因此鈉是所有金屬中還原性最強的B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?OC.除去Na?CO?固體中混有的NaHCO?固體，可采用加熱的方法D.Na?O?與CO?反應生成Na?CO?和O?，該反應是放熱反應答案：D解析：鈉的還原性雖強，但不如鉀等堿金屬，故A錯誤。鈉在空氣中燃燒生成的是淡黃色的Na?O?，故B錯誤。NaHCO?受熱易分解，而Na?CO?受熱不分解，故可用加熱法提純，C正確。Na?O?與CO?反應生成Na?CO?和O?，該反應放出熱量，故D正確。下列關于鋁及其化合物的說法正確的是A.鋁在冷的濃硝酸中會鈍化，因此鋁制容器可以盛放任何濃度的硝酸B.氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，因此氫氧化鋁是兩性氫氧化物C.鋁粉與氧化鐵粉末混合后加熱，發生的是置換反應D.氧化鋁是離子晶體，熔點很高，常溫下不與任何酸堿反應答案：B解析：鋁在冷的濃硝酸中鈍化是因為表面生成了致密的氧化膜，但鈍化是有條件的，不能盛放任何濃度的硝酸，故A錯誤。氫氧化鋁既能與酸反應生成鋁鹽和水，又能與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，符合兩性氫氧化物的定義，故B正確。鋁熱反應屬于化合反應（鋁與氧化鐵化合），不是置換反應，故C錯誤。氧化鋁是離子晶體，熔點很高，但能與強酸、強堿反應，故D錯誤。下列關于氯氣的說法正確的是A.氯氣是有毒的氣體，因此實驗室制取氯氣時必須在通風櫥中進行B.氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.氯氣與鐵粉反應生成FeCl?D.氯水在光照下會分解產生氯氣，因此氯水應保存在棕色瓶中答案：A解析：氯氣有毒，實驗室制取必須在通風櫥中進行，故A正確。氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅（與水反應生成HCl）后褪色（HClO氧化漂白），故B正確。氯氣與鐵粉反應生成FeCl?，故C錯誤。氯水見光分解產生氧氣而非氯氣，應保存在棕色瓶中，故D錯誤。綜合比較，A和B均正確，但A是實驗室操作規范，B是性質描述，通常此類題目選最嚴謹的，但準確說A和B都對。若必須選一個，A是操作規范，B是現象描述。此處A更側重于安全規范。下列關于硫及其化合物的說法正確的是A.二氧化硫具有漂白性，因此它能使品紅溶液褪色B.二氧化硫通入BaCl?溶液中會產生白色沉淀C.二氧化硫具有還原性，因此它不能與氧氣反應D.二氧化硫是酸性氧化物，因此它能使紫色石蕊溶液變紅答案：D解析：SO?的漂白性是由于與水反應生成H?SO?，H?SO?與有色物質結合生成不穩定的無色化合物，屬于化學漂白，褪色后加熱可恢復，故A錯誤。SO?通入BaCl?溶液中，若無酸存在，不反應，故B錯誤。SO?具有還原性，也能與氧氣在催化劑條件下反應生成SO?，故C錯誤。SO?是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，故D正確。下列關于氮及其化合物的說法正確的是A.一氧化氮是不成鹽氧化物，不與酸堿反應B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮C.氮氣化學性質不活潑，因此氮氣不能與任何物質反應D.硝酸具有強氧化性，因此濃硝酸與金屬反應不產生氫氣答案：D解析：NO不溶于水，不與酸堿反應，故A錯誤。NO?與水反應生成HNO?和NO，故B錯誤。氮氣在高溫高壓或放電條件下能與O?、H?反應，故C錯誤。濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應通常不產生H?，故D正確。下列有關化學計量在實驗中的應用說法正確的是A.0.2mol/L的鹽酸中，H?的濃度為0.2mol/LB.1molNaOH固體溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/LC.1molH?SO?中含有NA個硫酸分子D.在標準狀況下，22.4LH?O的物質的量為1mol答案：A解析：鹽酸是強電解質，完全電離，故H?濃度為0.2mol/L，A正確。NaOH溶于水體積會增大，配成1L溶液濃度小于1mol/L，B錯誤。1molH?SO?含有1mol硫酸分子，C錯誤。標準狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積公式，D錯誤。下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鐵與硫酸反應：Fe(OH)?+H?SO?=FeSO?+3H?OD.硫酸銅與氫氧化鈉反應：CuSO?+2OH?=Cu(OH)?↓+SO?2?答案：B解析：鈉與水反應應拆成離子形式：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，故A錯誤。碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶性鈣鹽、水和二氧化碳，離子方程式正確，故B正確。氫氧化鐵與硫酸反應應寫成離子形式：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O，故C錯誤。硫酸銅與氫氧化鈉反應應寫成：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓，故D錯誤。下列關于化學鍵的說法正確的是A.共價化合物中一定不含離子鍵B.離子化合物中一定不含共價鍵C.稀有氣體元素形成的單質中只存在分子間作用力D.金屬陽離子與陰離子結合形成金屬晶體答案：A解析：共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，故A正確。離子化合物中可能含有共價鍵（如NaOH），故B錯誤。稀有氣體單質是單原子分子，只存在分子間作用力，C正確。金屬陽離子與自由電子形成金屬晶體，D錯誤。A和C都正確，但A更側重于化合物分類。下列物質分類正確的是A.冰醋酸：純凈物、化合物B.碘酒：混合物、溶液C.膽礬：純凈物、化合物D.水煤氣：純凈物、氧化物答案：B解析：冰醋酸是純凈物，屬于化合物，A正確。碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，屬于溶液，B正確。膽礬是五水硫酸銅，是純凈物，屬于化合物，C正確。水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，是混合物，D錯誤。下列關于有機物的說法正確的是A.甲烷是最簡單的有機物B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇的化學性質與水相似D.乙酸是酸性最強的有機酸答案：B解析：甲烷是最簡單的烴，也是最常見的有機物，A正確。乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確。乙醇的化學性質與水有相似之處，但也有不同之處，C錯誤。乙酸是弱酸，無機酸如硫酸、鹽酸酸性更強，D錯誤。下列實驗操作正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌B.點燃氫氣前，必須檢驗氫氣的純度C.使用pH試紙測定溶液pH時，先將試紙潤濕D.稀釋濃鹽酸時，將濃鹽酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌答案：B解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，A正確。點燃氫氣前必須檢驗純度，B正確。使用pH試紙測定溶液pH時，不能潤濕試紙，否則會稀釋溶液導致誤差，C錯誤。稀釋濃鹽酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃鹽酸中，D錯誤。下列實驗裝置中，用于加熱液體的是A.固體加熱裝置B.過濾裝置C.蒸餾裝置D.啟普發生器答案：A解析：固體加熱裝置（試管口略向下傾斜）用于加熱固體，A正確。過濾裝置用于分離固體和液體，B錯誤。蒸餾裝置用于分離液體混合物，C錯誤。啟普發生器用于制取氣體，D錯誤。下列關于原電池的說法正確的是（負極））A.鋅銅原電池中，鋅片作正極，發生氧化反應B.鋅銅原電池中，電子從鋅片流向銅片C.鋅銅原電池中，銅片表面有氣泡產生D.鋅銅原電池中，溶液中的Cu2?向鋅片移動答案：B解析：鋅比銅活潑，作負極，發生氧化反應，故A錯誤。電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片，故B正確。銅片作正極，不發生反應，故C錯誤。溶液中陽離子向負極移動，即Cu2?向鋅片移動，故D錯誤。下列關于電解池的說法正確的是A.電解飽和食鹽水時，陽極產生氯氣B.電解池中，陽離子在陰極發生還原反應C.電解池工作時，電子從電源負極經導線流入電解池的陰極D.電解水時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣答案：A解析：電解飽和食鹽水時，陽極發生氧化反應，Cl?失去電子生成Cl?，故A正確。陽離子在陽極發生還原反應，故B錯誤。電子從電源負極經導線流入電解池的陰極，故C錯誤。電解水時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，故D正確。下列關于pH的說法正確的是A.pH=1的鹽酸與pH=1的醋酸溶液中，H?濃度相同B.pH=14的NaOH溶液中，OH?濃度為14mol/LC.將pH=3的鹽酸稀釋1000倍，pH變為6D.pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性答案：A解析：pH=1的鹽酸和醋酸中，H?濃度均為0.1mol/L，故A正確。pH=14的NaOH溶液中，OH?濃度為1mol/L，B錯誤。pH=3的鹽酸稀釋1000倍，pH變為6，但此時pH>7，溶液呈堿性，C錯誤。pH=2的硫酸中H?濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH?濃度為0.01mol/L，兩者等體積混合后恰好中和，溶液呈中性，D錯誤。下列關于化學平衡的說法正確的是A.升高溫度，化學平衡正向移動B.增大壓強，化學平衡正向移動C.加入催化劑，可以改變化學平衡常數D.增大反應物濃度，化學平衡正向移動答案：D解析：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，無法確定方向，故A錯誤。增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，無法確定方向，故B錯誤。催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡常數，故C錯誤。增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動，故D正確。【第二部分判斷題】（共5題，每題2分）氧化還原反應中，化合價升高的元素被還原，化合價降低的元素被氧化。答案：錯誤解析：在氧化還原反應中，化合價升高的元素失去電子，發生氧化反應；化合價降低的元素得到電子，發生還原反應。強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。答案：正確解析：強電解質如強酸、強堿、大多數鹽在水中完全電離；弱電解質如弱酸、弱堿在水中部分電離。鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉（Na?O）。答案：錯誤解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?），而不是氧化鈉。鋁在冷濃硝酸中會發生鈍化現象。答案：正確解析：鋁在冷的濃硝酸中，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬與硝酸繼續反應，這種現象稱為鈍化。二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為生成了無色的化合物。答案：正確解析：二氧化硫具有漂白性，能與品紅溶液中的有色物質結合生成不穩定的無色化合物，從而使溶液褪色。【第三部分簡答題/計算題/案例分析題】（共3題，共30分）（10分）現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是KCl、Na?CO?、MgCl?、H?SO?中的一種。進行如下實驗：(1)取少量A溶液，滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀。(2)取少量B溶液，滴加AgNO?溶液，產生白色沉淀。(3)取少量C溶液，滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，該沉淀在空氣中放置一段時間后變成紅褐色。(4)取少量D溶液，滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。請根據實驗現象推斷A、B、C、D各是什么物質，并寫出相關的離子方程式。(1)混合物中Na?CO?和NaHCO?各有多少摩爾？(2)混合物的質量是多少克？(2)混合物的質量=0.3mol×(106g/mol+84g/mol)/2=28.5g。注：若題目隱含混合物中兩種物質物質的量相等，則x=y=0.15mol，質量為28.5g。若僅根據現有條件，無法確定具體質量。此處按常規考試題意，通常默認為總量計算或給出更多信息。若嚴格按現有條件，答案為x+y=0.3mol，質量為28.5g。（10分）某化學興趣小組探究鋁及其化合物的性質，設計了以下實驗：(1)將一小塊鋁片放入稀鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生，鋁片逐漸溶解。(2)將一小塊鋁片放入濃硝酸中，鋁片表面無明顯變化。(3)將鋁粉與氧化鐵粉末混合，點燃后劇烈反應，火星四射，生成黑色固體。請回答下列問題：(1)實驗(1)中產生氣體的化學式是，該反應的離子方程式是。(2)實驗(2)中鋁片表面無明顯變化的原因是。(3)實驗(3)中黑色固體是，該反應屬于反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。(1)請列舉生活中常見的兩種塑料制品：、。(2)塑料的主要成分是（填“有機高分子化合物”或“無機化合物”）。(3)普通塑料（如聚乙烯）難以降解，會對土壤和海洋造成嚴重污染。請從化學角度分析，塑料難降解的原因是。(4)為了解決塑料污染問題，科學家研發了可降解塑料。請寫出一種可降解塑料的名稱：。(5)除了開發可降解塑料外，減少塑料污染的措施還有哪些？