《硫酸和硫酸根離子的檢驗》課件

《硫酸和硫酸根離子的檢驗》親愛的水：每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會發出大量的熱，因為我一直喜歡著你。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息，我是多么渴望和你在一起。其實我們很般配，我們都是無色的，雖然有時候我有些粘人，但我還是很穩重的。我愿意在一個角落靜靜地等你，永不變心，因為我是不揮發的，這點我比濃鹽酸要強。所以，水，請你不要逃避，就算你逃到有機物中，我也會把氫和氧重新合成你。因為我愛你！

98%濃硫酸任務一：歸納濃硫酸的物理性質水眼中的濃硫酸？⒋能跟水混溶，且放出大量的熱；⒈無色黏稠的油狀液體；⒉密度大；⒊難揮發（高沸點）等；任務一：歸納濃硫酸的物理性質【演示實驗】“黑面包”實驗任務二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性【演示實驗】“黑面包”實驗任務二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性現象蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，燒杯外壁發燙，有大量氣體冒出，并產生有刺激性氣味的氣體。【思考與討論】

1、黑色固體的成分是什么？

體現了濃硫酸的什么性質？2、刺激性氣體是什么？

體現了濃硫酸的什么性質？3、產生的大量氣體還可能含有哪些成分？

你推測的依據是什么？如何設計實驗驗證？

【思考與討論】

1.生成的黑色物質是什么？

體現了濃硫酸的什么性質？CC12H22O

蔗糖濃H2SO4+11H2O

脫水性：濃硫酸能把蔗糖、紙張、棉布和

木材等有機物中氫元素和氧元素按水的組成脫去，生成水，剩下C元素，變成了黑色。任務二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性

【思考】

濃硫酸能使藍色膽礬變為白色,該過程也體現了濃硫酸的脫水性嗎？膽礬吸水性任務二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸將有機物中的氫元素和氧元素按水的組成脫去,剩余黑色的炭。應用作干燥劑濃硫酸的吸水性和脫水性的對比任務二：辨析濃硫酸的吸收性和脫水性有水吸水，無水脫水【思考與討論】

2、刺激性氣體是什么？

體現了濃硫酸的什么性質？

3、產生的大量氣體還可能含有哪些成分？

你推測的依據是什么？如何設計實驗驗證？產物預測選用試劑SO2CO2H2O品紅溶液澄清的石灰水無水硫酸銅任務三：探究濃硫酸的強氧化性-與非金屬的反應流程設計檢驗H2O?

檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑無水硫酸銅品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象變藍褪色褪色不褪色變渾濁

寫出黑面包實驗中涉及到的化學方程式,

并歸納該實驗體現了濃硫酸的什么性質？

強氧化性：脫水性：

【小結】

濃硫酸具有強氧化性，能氧化不活潑的非金屬，如碳。那么能氧化排在氫后面的不活潑的金屬嗎？稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣。那么濃硫酸與金屬反應是否也生成氫氣？

任務三：探究濃硫酸的強氧化性-與金屬的反應【實驗探究】銅與濃硫酸的反應實驗操作

實驗現象a試管中銅絲表面有氣泡產生;b試管中的溶液逐漸變為無色;c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色將a試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液顯藍色【實驗探究】銅與濃硫酸的反應

書寫銅和濃硫酸反應的化學方程式，并從價態的角度分析體現了濃硫酸的什么性質？

酸性和強氧化性：任務三：探究濃硫酸的強氧化性

常溫條件下，可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硫酸。為什么？

因為常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。當加熱時，鐵、鋁會與濃硫酸發生反應。任務三：探究濃硫酸的強氧化性-與金屬的反應濃硫酸的強氧化性的表現HBr、HI、H2S等鈍化致密氧化膜任務三：探究濃硫酸的強氧化性【小結】硫酸鹽膽礬

硫酸銅是白色的粉末，結合水后變成藍色晶體，俗稱“膽礬”。硫酸銅的這一性質可以用來檢驗酒精中是否含有少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥波爾多液。石膏硫酸鈣自然界中的硫酸鈣常以石膏的形式存在。石膏被加熱到150℃時，會失去所含大部分結晶水而變成熟石膏。熟石膏與水混合成糊狀物后很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質，石膏可被用來制作各種模型和醫療用的石膏繃帶。在工業上，石膏還被用來調節水泥的硬化速率。硫酸鹽重晶石硫酸鋇自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在。重晶石是生產其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鹽【實驗5-4】任務四：探究硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗：先加稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即原溶液中存在

任務四：探究硫酸根離子的檢驗小結1.下列有關說法中正確的是A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能

與鐵、鋁發生反應B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和濃硫酸性質完全相同√1235課堂測評42.濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)

④FeO

⑤NH3

⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O

⑧鐵、鋁(常溫下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦12354√解析濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發生鈍化，濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應，表現的是濃硫酸的吸水性。課堂測評3.全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是A.CH4、H2、CO、NH3

B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S√12354解析濃硫酸既具有酸性，又具有強氧化性。故不能用來干燥堿性氣體(NH3)和強還原性氣體(HBr、HI、H2S等)，B項正確。課堂測評4.下列檢驗試樣中有無

的操作及結論正確的是A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有

B.加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有D.先加鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有

√12354B中可能為Ag＋；課堂測評123455.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.上下移動①中銅絲可控制SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色√課堂測評SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據此可以檢驗SO2，C正確；①中含有濃硫酸，加水會引起酸液飛濺，發生危險，D不正確。123456解析上、下移動銅絲可控制銅絲與濃H2SO4的反應，進而控制SO2的生成量，A正確；根據裝置的特點可知，選項B正確；

隨堂檢測1.國家為了規范管理危險化學品,頒布了《危險化學品目錄》,其中硫酸是危險化學品。經營硫酸,要有危險化學品經營許可證。下列關于硫酸性質的描述正確的是(

)A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性B.由于濃硫酸具有脫水性,故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗C.稀硫酸與鐵、鋁反應,濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應D.濃硫酸與Cu的反應中有少量黑色固體生成,可能是Cu2O答案

B解析

濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項錯;濃硫酸可將有機物中H、O兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現了濃硫酸的脫水性,B項正確;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而發生鈍化,C項錯。Cu2O是磚紅色的,D項錯。2.某同學設想用如下裝置來驗證濃硫酸的某些性質,其中不能達到目的的是(

)答案

D解析

由于水分子不斷運動,玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,左側燒杯中的水不斷揮發,最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量,A正確;濾紙接觸濃硫酸后,很快會因脫水而變黑,B正確;濃硫酸滴到小試管內的水中,放出的熱量會使錐形瓶內氣體受熱膨脹,氣體的壓強增大,U形管內液面出現左低右高的現象,C正確;常溫下銅片與濃硫酸不反應,無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性,D錯誤。3.(2021山東泰安高一期末)對下列事實的解釋錯誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸與膽礬晶體混合,振蕩,晶體顏色變淺,說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下,濃硫酸可以用鋁質容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸答案

C解析

在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸將蔗糖脫水炭化,體現濃硫酸的脫水性,A正確;膽礬(CuSO4·5H2O)與濃硫酸混合,振蕩,晶體顏色變淺,說明失去部分結晶水,該過程體現濃硫酸的吸水性,B正確;常溫下,鋁在濃硫酸中發生鈍化,表面生成致密的氧化膜,并非不發生反應,C錯誤;反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能進行,結合復分解反應規律推知,CuS難溶于水和稀硫酸,D正確。4.(2021遼寧丹東高一期末)某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是(

)A.打開A中分液漏斗活塞和玻璃塞,加入濃硫酸,充分反應后燒瓶內出現黑色膨化固體B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣,應將E接在A和B之間D.D中溶液變渾濁,即可證明反應產生了CO2答案

D解析

濃硫酸使蔗糖脫水炭化,并放出大量的熱,生成的炭還能與濃硫酸反應生成CO2、SO2,使炭出現疏松多孔,A正確;B中品紅溶液褪色,結合元素守恒可知,能使溶液褪色的只能是SO2,證明A中反應生成了SO2氣體,B正確;氣體通過B、C、D裝置均能混入水蒸氣,故要檢驗A中生成的氣體中含有水蒸氣,應將盛有CuSO4粉末的U形管接入A和B之間,C正確;D中溶液變渾濁不能證明反應產生CO2,必須排除SO2的干擾,即當C中溶液不褪色,且D中溶液變渾濁時才能證明反應產生了CO2,D錯誤。5.(2021遼寧撫順六校聯考)某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ.驗證H2SO3的酸性比H2CO3強,甲同學設計如圖裝置。(1)試劑X的作用是

。

(2)當觀察到

,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

Ⅱ.研究鐵與硫酸的反應。已知:濃硫酸的沸點為338.2℃。a.乙同學設計如下表所示的實驗1、2;實驗試劑現象

1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4),有少量氣體產生,反應很快停止(3)實驗1中,鐵與稀硫酸反應的離子方程式為

。

(4)實驗2中的現象常被稱為

。

b.丙同學設計如圖所示裝置的實驗3:加熱試管A,溫度保持在250~300℃,產生大量氣體,B中品紅溶液褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。(5)A中產生的氣體是

;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+

(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。

(6)分析實驗1、2、3可知,造成鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有

。

答案

(1)檢驗SO2是否除盡(2)品紅溶液不褪